Упрощенная HTML-версия
далее необратимо разрушается вначале до продуктов реакции бурого, а затем — желтого
цвета.
Методика. В фарфоровую чашку или на чистую сухую стеклянную (фарфоровую)
пластинку наносят 3—4 капли раствора дифениламина в концентрированной серной
кислоте и каплю (или кристаллик) нитрита натрия. Смесь окрашивается в ярко-синий
цвет, который через некоторое время изменяется в бурый и, наконец, в желтый.
2. Реакция с сильными кислотами (фармакопейная).
Нитрит-ион под действием разбавленных сильных кислот (НСl, H
2
SO
4
) вначале
переходит в неустойчивую азотистую кислоту HNO
2
, которая затем разлагается с
выделением оксидов азота (газообразные продукты желто-бурого цвета).
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора нитрита натрия и прибавляют 2—3
капли разбавленной серной кислоты. Выделяются желто-бурые пары оксидов азота.
3. Реакция с иодидом калия.
Нитрит-ион в кислой среде (НСl, H2SO4, СН
3
СООН) окисляет иодид-ионы до
свободного иода. Образующийся иод обнаруживают реакцией с крахмалом (по посинению
раствора). Нитрат-ион NOJ не мешает проведению реакции, поэтому нитрит-ионы можно
открыть с помощью рассматриваемой реакции в присутствии нитрат-ионов.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора иодида калия KI, прибавляют 3—4
капли разбавленной серной кислоты, каплю свежеприготовленного раствора крахмала и
2—3 капли раствора нитрита натрия. Смесь окрашивается в синий цвет.
4. Реакция с перманганатом калия.
Нитрит-ион в сернокислой среде окисляется до нитрат-иона перманганат-ионами,
обесцвечивая раствор перманганата калия. Нитрат-ион не обесцвечивает раствор
перманганата калия (отличие от нитрит-иона —
фармакопейный тест
).
Методика. В пробирку вносят 1—2 капли разбавленного раствора КМnО
4
, прибавляют
1—2 капли разбавленной серной кислоты и 3—4 капли раствора нитрита натрия. Розовый
раствор перманганата калия обесцвечивается.
5. Реакция с солями аммония.
Нитрит-ион окисляет катионы аммония до свободного азота N
2
. Аналогично до
азота нитрит-ионы разрушаются и при реакции с карбамидом (тиомочевинной). Эти
реакции используют для удаления нитрит-ионов из раствора.
Методика. В пробирку вносят 5 капель раствора нитрита натрия, прибавляют кристаллы
NH
4
C1 или (NH
4
)
2
SO
4
до получения насыщенного раствора (часть кристаллов
прибавленной соли аммония не должна раствориться) и осторожно нагревают смесь.
Наблюдается выделение пузырьков газа — азота. Чтобы убедиться в полноте протекания
реакции, в пробирку прибавляют каплю раствора иодида калия KI и каплю крахмала. Если
раствор не окрашивается в синий цвет, то это означает, что нитрит-ион в растворе
отсутствует, т. е. содержавшийся в растворе нитрит прореагировал с катионами аммония
полностью.
Аналитические реакции нитрат-иона NO
3
-
.
Нитрат-ион — анион одноосновной сильной азотной кислоты. В водных растворах
бесцветный нитрат-ион не гидролизуется, обладает окислительными свойствами. Как
лиганд нитрат-ион малоэффективен и образует неустойчивые нитратокомплексы
металлов. Нитраты металлов хорошо растворяются в воде. Некоторые аналитические
реакции являются общими как для нитрат-, так и для нитрит-ионов.
1. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
Эта реакция — общая для нитрат-иона и нитрит-иона и проводится точно так же,
как и для нитрит-иона, только вместо раствора нитрита натрия используют раствор
нитрата натрия или калия. Поэтому данной реакцией нельзя открывать нитраты в
присутствии нитритов.
Методика. В фарфоровую чашку или на чистую сухую стеклянную (фарфоровую)