Упрощенная HTML-версия
пластинку наносят 3—4 капли раствора дифениламина в концентрированной серной
кислоте и каплю (или кристаллик) нитрата натрия. Смесь окрашивается в ярко-синий
цвет, который через некоторое время изменяется в бурый и, наконец, в желтый.
2. Реакция с металлической медью (фармакопейная).
Нитрат-ион взаимодействует в среде концентрированной серной кислоты при
нагревании с металлической медью с образованием буро-желтых паров оксидов азота.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора нитрата калия, прибавляют 3—4 капли
концентрированной серной кислоты, кусочек металлической меди и осторожно нагревают
пробирку (под тягой!). Выделяются буро-желтые пары диоксида азота.
3. Реакция с сульфатом железа(II).
Нитрат-ион при нагревании с FeSO
4
в среде концентрированной серной кислоты
образует соединение состава [FeNO]SO
4
, окрашенное в бурый цвет. Реакцию с
образованием того же соединения дает и нитрит-ион, поэтому нельзя открыть этой
реакцией нитрат-ион в присутствии нитрит-иона.
Методика. На поверхность стеклянной пластинки наносят каплю раствора нитрата натрия,
к которой прибавляют кристаллик сульфата железа и каплю концентрированной серной
кислоты. Около кристалла образуется бурое (или буро-коричневое) пятно.
4. Реакция с металлическим алюминием или цинком.
Нитрат-ион при взаимодействии с металлическим алюминием или цинком в
щелочной среде восстанавливается до аммиака. Выделяющийся аммиак ощущается по
запаху и окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
Методика. В пробирку вносят 5—6 капель раствора NaNO
3
или KNO
3
, 5—6 капель
раствора NaOH и несколько кусочков металлического алюминия. Смесь осторожно
нагревают. Ощущается запах аммиака. Над пробиркой помещают увлажненную красную
лакмусовую бумагу; бумага синеет.
Аналитические реакции ацетат-иона СН
3
СОО
-
.
Ацетат-ион СН
3
СОО
-
— анион слабой одноосновной уксусной кислоты СН
3
СООН;
в водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, не обладает окислительно-
восстановительными свойствами. При реакциях со спиртами в кислой среде дает сложные
эфиры. Ацетат-ион — довольно эффективный лиганд и образует устойчивые ацетатные
комплексы с катионами многих металлов. Ацетаты аммония, щелочных и большинства
других металлов хорошо растворяются в воде.
1. Реакция с хлоридом железа{Ш) (фармакопейная).
Ацетат-ион с катионами железа (Ш) при рН = 5—8 дает растворимый темно-
красный (цвета крепкого чая) ацетат или оксиацетат железа (Ш). В водном растворе он
частично гидролизуется; подкисление раствора минеральными кислотами подавляет
гидролиз и приводит к исчезновению красной окраски раствора.
Методика. В пробирку вносят 6—7 капель раствора ацетата натрия CH
3
COONa и
прибавляют 2—3 капли раствора хлорида железа (Ш) FeCl
3
. Раствор окрашивается в
красно-бурый цвет. Осторожно нагревают содержимое пробирки до кипения и кипятят
раствор. При кипячении из раствора выпадает красно-бурый осадок основного ацетата
железа (Ш).
2. Реакция образования уксусноэтилового эфира (фармакопейная).
Ацетат-ион в сернокислой среде (концентрированной) реагирует со спиртами с
образованием сложных эфиров уксусной кислоты. Так, при взаимодействии с этанолом
образуется уксусноэтиловый эфир (этилацетат) СН
3
СООС
2
Н
5
. Выделяющийся этилацетат
обнаруживают по характерному приятному запаху яблок. Соли серебра катализируют эту
реакцию, поэтому при ее проведении рекомендуется добавлять небольшое количество
AgNO
3
.
Методика. В пробирку вносят небольшое количество сухого ацетата натрия, прибавляют
4—5 капель концентрированной серной кислоты, 4—5 капель этилового спирта, 1—2