Упрощенная HTML-версия
земельных металлов хорошо растворяются в воде. Средние сульфиды большинства других
металлов, как правило, малорастворимы в воде. Кислые гидросульфиды, содержащие
гидросульфид-анион хорошо растворяются в воде. Сульфид-ион — очень эффективный
восстановитель и окисляется большинством известных окислителей. Сероводород -
весьма ядовит. Работать с сероводородной водой необходимо только под тягой!
1. Реакция с нитратом серебра.
Сульфид-ионы с катионами серебра дают черный осадок малорастворимого сульфида
серебра. Осадок сульфида серебра не растворяется в водном аммиаке, растворим в
разбавленной азотной кислоте при нагревании с выделением элементной серы.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора сульфида натрия или аммония и
прибавляют по каплям раствор AgNO
3
до прекращения образования черного сульфида
серебра.
2. Реакция с сильными кислотами.
Сульфид-ион при действии сильных кислот переходит в сероводородную кислоту,
которая выделяется из растворов в виде газообразного сероводорода. Выделяющийся
сероводород обнаруживают по характерному запаху, а также по почернению
фильтровальной бумаги, пропитанной растворами ацетата свинца, так как при этом
образуется черный сульфид свинца PbS.
Методика. В пробирку вносят (под тягой!) 2—3 капли раствора сульфида натрия или
аммония и прибавляют 3—4 капли разбавленного раствора НСl. Ощущается характерный
запах сероводорода. К отверстию пробирки подносят фильтровальную бумагу,
пропитанную раствором ацетата свинца. Бумага чернеет вследствие выделения черного
сульфида свинца.
3. Реакция с катионами кадмия.
Сульфид-ион образует с катионами кадмия в кислых и нейтральных растворах
желтый осадок сульфида кадмия CdS.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора сульфида натрия или аммония и
прибавляют 2 капли раствора нитрата кадмия. Образуется желто-коричневый осадок
сульфида кадмия.
3.9. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по
группам.
3.9.3. Качественные реакции анионов третьей аналитической группы
Анионы третьей аналитической группы
не имеют группового реагента.
Чаще всего
в эту группу включают три аниона— нитрит-ион NO
2
-
, нитрат-ион NO
3
-
и ацетат-ион
СН
3
СОО
-
, хотя иногда сюда же относят и некоторые другие анионы (хлорат-ион
,перманганат-ион и т. д.). Все они в водных растворах бесцветны.
Аналитические реакции нитрит-иона NO
2
-
.
Нитрит-ион — анион довольно слабой одноосновной азотистой кислоты, которая в
водных растворах при обычных температурах неустойчива и легко разлагается. Нитрит-
ион как анион слабой кислоты в водных растворах гидролизуется; проявляет амфотерные
окислительно-восстановительные свойства: обладает как окислительными, так и восстано-
вительными свойствами. Нитриты хорошо растворяются в воде (нитрит серебра AgNO
2
—
при нагревании). Нитрит-ион образует комплексы со многими металлами. Нитриты
токсичны!
1. Реакция с дифениламином (фармакопейная).
Нитрит-ион при реакции с дифениламином NH(C
6
H
5
)
2
в среде концентрированной
серной кислоты переводит (как и другие окислители) данный органический реагент в
продукт его окисления — синий дифенилдифенохинондиимин. В результате раствор
окрашивается в синий цвет. Образовавшийся синий продукт окисления дифениламина