Упрощенная HTML-версия
Осадок растворяется в воде при нагревании. При охлаждении раствора иодид свинца
выделяется в виде красивых золотистых чешуйчатых кристаллов (реакция «золотого
дождя»).
Методика. В пробирку вносят 3—5 капель раствора свинца нитрата и прибавляют 3 капли
KI. Выпадает желтый осадок иодида свинца.
Аналитические реакции бромат-иона ВrО
3
-
Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты средней силы, в водных
растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными
окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с
катионами металлов, эффективно бромирует многие органические соединения.
1. Реакция с нитратом серебра.
Концентрированные растворы броматов с нитратом серебра дают осадок бромата
серебра бледно-желтого цвета. Осадок бромата серебра растворяется в разбавленных
растворах HNO
3
, H
2
SO
4
, в растворах аммиака, тиосульфата натрия.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора бромата калия и прибавляют 3-4 капли
раствора AgNO
3
. Выпадает бледно-желтый осадок бромата серебра.
2. Реакция восстановления бромат-ионов.
Реакция восстановления бромат-ионов бромид-ионами или иодид-ионами
проводится в кислой среде. Бромат-ионы восстанавливаются бромид- и иодид-ионами в
кислой среде, окисляя их до свободных брома и иода соответственно. Выделяющиеся
свободные бром и иод обнаруживают, экстрагируя их из водной фазы в органическую.
Методика. В каждую из двух пробирок вносят по 2—3 капли раствора бромата калия, по
2—3 капли раствора НСl и по 5—6 капель хлороформа. В первую пробирку прибавляют
4—5 капель раствора бромида калия, во вторую — 4—5 капель раствора иодида калия и
встряхивают обе пробирки. В первой пробирке органический слой окрашивается в
оранжевый цвет (образовался бром), во второй — в фиолетовый цвет (присутствует иод).
Аналитические реакции цианид-иона CN
-
.
Цианиды — соли, содержащие ионы слабой цианистоводородной кислоты HCN
(синильной кислоты). Синильная кислота — летуча (имеет запах горького миндаля), очень
ядовита и даже при незначительных дозах (меньше 0,05 г) приводит к смерти! Цианид-ион
в водных растворах бесцветен, сильно гидролизуется, обладает восстановительными
свойствами, является очень эффективным лигандом и образует многочисленные весьма
устойчивые цианидные комплексы с катионами многих металлов. Цианиды щелочных и
щелочно-земельных металлов, а также цианид ртути (П) растворяются в воде. Цианиды
остальных металлов обычно в воде малорастворимы.
1. Реакция с нитратом серебра.
Цианид-ион при взаимодействии с катионами серебра, в зависимости от условий,
образует либо белый осадок цианида серебра AgCN, либо белый осадок комплексной соли
— дицианоаргентата (I) серебра Ag[Ag(CN)
2
]. Осадок не растворяется в разбавленных
кислотах, но растворим в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора цианистого калия и прибавляют по
каплям раствор AgNO
3
. Образующийся вначале белый осадок цианида серебра
растворяется. Продолжают прибавлять по каплям раствор AgNO
3
до прекращения
выпадения белого осадка дицианоаргентата серебра.
2. Реакция образования берлинской лазури.
Цианид-ионы с солями железа (П) в щелочной среде при нагревании образуют
ферроцианид-ионы.
При добавлении в этот раствор (после его подкисления) раствора, содержащего
железо(Ш), образуется синий осадок берлинской лазури.
Методика. В пробирку вносят 4—5 капель раствора цианида калия, каплю раствора NaOH,