Упрощенная HTML-версия
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора NaBr и прибавляют 4—5 капель
раствора AgNO
3
. Выпадает светло-желтый осадок бромида серебра.
2. Реакция с сильными окислителями (фармакопейная).
Сильные окислители (КМпО
4
, КВгОз, гипохлорит натрия NaCIO, хлорная вода,
хлорамин и др.) в кислой среде окисляют бромид-ионы до брома. Образующийся
молекулярный бром, придающий водному раствору желто-бурую окраску, можно
экстрагировать из водной фазы органическими растворителями (хлороформ,
четыреххлористый углерод, бензол и др.), в которых он растворяется больше, чем в воде.
Органический слой окрашивается в желто-бурый или желто-оранжевый цвет.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора NaBr, прибавляют 2—3 капли раствора
серной кислоты и 4—5 капель хлорной воды (или хлорамина). Встряхивают раствор,
добавляют 4—5 капель хлороформа и снова встряхивают смесь. Нижний органический
слой окрашивается в темно-желтый, оранжевый или светло-коричневый цвет. Окраска
водной фазы становится бледно-желтой.
Аналитические реакции иодид-иона I
-
.
Иодид-ион — анион сильной одноосновной иодоводородной (йодистоводородной)
кислоты HI. В водных растворах иодид-ион бесцветен, не гидролизуется, обладает
выраженными восстановительными свойствами, как лиганд образует устойчивые
иодидные комплексы с катионами многих металлов. Иодиды аммония и большинства
металлов хорошо растворяются в воде.
1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
Иодид-ионы осаждаются катионами серебра из водных растворов в виде светло-
желтого осадка иодида серебра AgI. Осадок иодида серебра практически нерастворим в
воде, в азотной кислоте и в аммиаке. Растворяется в растворах тиосульфата натрия и при
большом избытке в растворе иодид-ионов.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора KI, прибавляют 4—5 капель раствора
AgNO
3
. Выпадает светло-желтый осадок иодида серебра.
2. Реакция с окислителями (фармакопейная).
Реакции окисления бромид- и иодид-ионов используют для открытия Вr
-
и I
-
при их
совместном присутствии. Окислители (хлорная или бромная вода, КМпО
4
, KBrO
3
, NaNO
2
,
FeCl
3
, H
2
O
2
и др.) в кислой среде окисляют иодид-ионы до иода. Выделяющийся иод
окрашивает раствор в желто-коричневый цвет. Молекулярный иод можно экстрагировать
из водной фазы хлороформом, бензолом и другими органическими растворителями, не
смешивающимися с водой, в которых молекулярный иод растворяется лучше, чем в воде.
Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет, а водный — в светло-коричневый.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора KI и прибавляют по каплям хлорную
воду до выделения свободного иода. Затем добавляют 3—5 капель хлороформа и
встряхивают смесь. Органический слой окрашивается в фиолетовый цвет за счет иода,
перешедшего в него из водной фазы. Снова прибавляют по каплям хлорную воду,
встряхивая пробирку, до обесцвечивания раствора вследствие окисления иода до
бесцветной йодноватой кислоты.
3. Иодкрахмальная реакция.
Молекулярный иод, возникающий при окислении иодид-ионов различными
окислителями, часто открывают реакцией с крахмалом, который образует с иодом (точнее,
с трииодид-ионами) комплекс синего цвета. По появлению синей окраски судят о
присутствии иода.
Методика. На фильтровальную бумагу, пропитанную свежеприготовленным раствором
крахмала, наносят каплю раствора окислителя — NaNO
2
и каплю подкисленного раствора
KI. Бумага окрашивается в синий цвет.
4. Реакция с солями свинца.
Иодид-ионы образуют с катионами свинца (П) желтый осадок иодида свинца PbI
2
.