Упрощенная HTML-версия
3.9. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по
группам.
3.9.2. Качественные реакции анионов второй аналитической группы
Групповым реагентом
на анионы второй аналитической группы является водный
раствор нитрата серебра AgNО
3
в разбавленной азотной кислоте (обычно — в 2 моль/л
растворе HNO
3
). В присутствии катионов серебра анионы этой группы образуют осадки
солей серебра, практически нерастворимые в воде и в разбавленной азотной кислоте.
Исключение составляет сульфид серебра Ag
2
S, который растворяется в азотной кислоте
при нагревании. Все анионы второй аналитической группы в водных растворах бес-
цветны, их бариевые соли растворимы в воде.
Аналитические реакции хлорид-иона Сl
-
.
Хлорид-ион
Сl
-
—
анион
сильной
одноосновной
хлороводородной
(хлористоводородной, соляной) кислоты НСl. В водных растворах хлорид-ион бесцветен,
не гидролизуется, обладает восстановительными свойствами, эффективный лиганд,
способный к образованию устойчивых хлоридных комплексов с катионами многих
металлов. Хлориды аммония, щелочных, щелочно-земельных и большинства других
металлов хорошо растворяются в воде.
1. Реакция с нитратом серебра (фармакопейная).
Хлорид-ионы образуют с катионами серебра белый творожистый осадок хлорида
серебра AgCl. Осадок при стоянии на свету темнеет вследствие выделения тонко-
дисперсного металлического серебра за счет фотохимического разложения хлорида
серебра. Он растворяется в растворах аммиака, карбоната аммония, тиосульфата натрия с
образованием растворимых комплексов серебра.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора НСl, NaCl или КСl и прибавляют по
каплям раствор нитрата серебра до прекращения образования белого осадка хлорида
серебра.
2. Реакция с сильными окислителями.
Хлорид-ионы окисляются сильными окислителями (обычно — в кислой среде),
например, перманганатом калия, диоксидом марганца, диоксидом свинца и др., до
молекулярного хлора. Выделяющийся газообразный хлор обнаруживают по посинению
влажной иодид-крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного иода.
Методика. В пробирку вносят 5—6 капель раствора НСl, прибавляют 5—6 капель
концентрированного раствора КМпО
4
, 2—3 капли концентрированной серной кислоты и
нагревают смесь {обязательно под тягой!). Образовавшийся вначале розово-фиолетовый
раствор постепенно частично или полностью обесцвечивается. Каплю смеси наносят на
иодид-крахмальную бумагу. На бумаге возникает синее пятно.
Аналитические реакции бромид-иона Вr
-
.
Бромид-ион
—
анион
сильной
одноосновной
бромоводородной
(бромистоводородной) кислоты НВr. В водных растворах бромид-ион бесцветен, не
гидролизуется, обладает восстановительными свойствами, образует устойчивые
бромидные комплексы с катионами многих металлов. Бромиды аммония и большинства
металлов хорошо растворимы в воде.
1. Реакция, с нитратом серебра (фармакопейная).
Бромид-ионы образуют с катионами серебра осадок бромида серебра AgBr
желтоватого цвета. Осадок бромида серебра практически нерастворим в воде, в азотной
кислоте, в растворе карбоната аммония. Частично растворяется в концентрированном
растворе аммиака (но намного меньше, чем хлорид серебра).