Упрощенная HTML-версия
Арсенат-ионы образуют с молибдатом аммония в азотнокислой среде (рН < 1) при
нагревании желтый кристаллический осадок аммонийной соли мышьяковомолибденовой
кислоты. Осадок растворяется в щелочах, но не растворяется в HNO
3
. Арсениты осадка не
дают.
Методика. Второй вариант. В пробирку вносят 2—3 капли раствора арсената натрия,
прибавляют 10—15 капель раствора молибденового реагента (раствор (NH
4
)
2
MoO
4
и
NН
4
NO
3
в HNO
3
) и нагревают смесь несколько минут на водяной бане до выпадения
желтого кристаллического осадка.
6. Реакция с иодидами.
Арсенат-ион при взаимодействии в кислой среде с иодид-ионами
восстанавливается до арсенит-иона с выделением иода, окрашивающего раствор в желтый
цвет. В присутствии крахмала раствор окрашивается в синий цвет.
Методика. В пробирку вносят 3—5 капель раствора арсената натрия, прибавляют 1—2
капли концентрированной НСl, 3—4 капли раствора иодида калия KI и 2—3 капли
раствора крахмала. Раствор окрашивается в синий цвет.
Аналитические реакции фторид-иона F
-
.
Фторид-ион – анион одноосновной фтористоводородной кислоты средней силы.
Водные растворы ее называют плавиковой кислотой. HF взаимодействует с обычным
силикатным стеклом, образуя растворимые в воде продукты. Фторид-ион в водных
растворах бесцветен, гидролизуется, способен к образованию многочисленных
устойчивых фторидных комплексов с различными катионами, не окисляется в обычных
условиях. Большинство фторидов металлов растворимы в воде, включая фторид серебра.
Малорастворимыми являют фториды лития, щелочно-земельных металлов, меди, цинка,
алюминия, свинца.
1. Реакция с хлоридом бария.
Фторид-ион образует с катионами бария белый студенистый осадок фторида бария,
который растворяется при нагревании в соляной и азотной кислотах.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора фторида натрия и прибавляют по
каплям раствор хлорида бария до прекращения выпадения белого объемистого осадка.
2. Реакция с тиоцианатными комплексами железа (III).
Тиоцианатные комплексы железа (III), имеющие в растворе красный цвет, в
присутствии фторид-ионов разрушаются и переходят в более устойчивые бесцветные
комплексные гексафтороферрат-ионы [FeF
6
]
3-
. Красный раствор при этом
обесцвечивается. Реакцию используют для маскирования катионов железа (III) при
открытии катионов кобальта в виде тиоцианатных комплексов кобальта синего цвета. В
присутствии в растворе ионов натрия может образовываться малорастворимое соединение
гексафтороферрата (III) натрия.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора соли железа (III), прибавляют 1—2
капли разбавленного раствора тиоцианата калия. Раствор окрашивается в красный цвет из-
за образования комплексов железа (III). К полученному раствору добавляют по каплям
раствор фторида калия до обесцвечивания раствора.
3. Реакция с хлоридом кальция.
Фторид-ион образует с катионами кальция белый осадок фторида кальция, который
не растворяется в минеральных кислотах и уксусной кислоте.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора фторида натрия и прибавляют по
каплям раствор хлорида кальция до прекращения выпадения белого осадка.