Упрощенная HTML-версия
2. Реакция с сульфатом магния (фармакопейная).
Карбонат-ион СО
3
2-
с сульфатом магния образует белый осадок карбоната магния
MgCO
3
. Гидрокарбонат-ион HСО
3
-
образует с сульфатом магния осадок MgCO
3
только
при кипячении.
Методика. В пробирку вносят 3—5 капель раствора карбоната натрия и прибавляют
столько же капель насыщенного раствора сульфата магния MgSO
4
. Выпадает белый
осадок карбоната магния.
3. Реакция с минеральными кислотами (фармакопейная).
Карбонат-ионы и гидрокарбонат-ионы при взаимодействии с кислотами образуют
слабую нестабильную угольную кислоту, быстро разлагающуюся в кислой среде с
выделением газообразного диоксида углерода.
Методика. В пробирку вносят 8—10 капель раствора карбоната натрия или
гидрокарбоната натрия, прибавляют столько же капель раствора соляной или серной
кислоты. Наблюдают выделение пузырьков газа.
4. Раздельное открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов.
Открытие карбонат-ионов и гидрокарбонат-ионов проводят реакциями с катионами
кальция и с аммиаком. Если в растворе одновременно присутствуют карбонат-ионы и
гидрокарбонат-ионы, то каждый из этих анионов можно открыть раздельно.
Методика. В пробирку вносят 6—8 капель раствора гидрокарбоната натрия, одну каплю
раствора карбоната натрия и прибавляют 4—5 капель раствора СаСl
2
. Выпадает белый
осадок карбоната кальция СаСО
3
, который отделяют от раствора центрифугированием. К
центрифугату добавляют по каплям раствор аммиака до прекращения выделения белого
осадка карбоната кальция.
Аналитические реакции борат-ионов В
4
О
7
2-
и BO
2
-
.
Тетраборат-ион В
4
О
7
2-
— анион слабой двухосновной тетраборной кислоты,
которая в свободном (индивидуальном) состоянии неизвестна, но может существовать в
растворах. Тетраборат-ион в водных растворах бесцветен, подвергается глубокому
гидролизу, не проявляет окислительно-восстановительных свойств, не обладает
выраженной комплексообразующей способностью как лиганд. Метаборат-ион BO
2
-
(часто
называемый просто «борат-ионом») — анион (по составу) не существующей в растворах
метаборной кислоты НВО
2
. Однако в свободном индивидуальном состоянии метаборная
кислота существует в виде трех кристаллических модификаций. Как и тетраборат-ион,
метаборат-ион в водных растворах бесцветен, подвергается гидролизу, индифферентен
как окислитель и восстановитель; обладает умеренной комплексообразующей
способностью как лиганд.
1. Реакция с хлоридом бария.
Борат-ионы при взаимодействии с хлоридом бария в водных растворах образуют
белый кристаллический осадок метабората бария.
Осадок растворяется в азотной и
уксусной кислотах.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора буры и прибавляют по каплям раствор
бария хлорида до прекращения образования белого осадка метабората бария.
2. Окрашивание пламени горелки сложными эфирами борной кислоты
(фармакопейный тест).
Борат-ионы или борная кислота образуют с этанолом в присутствии серной
кислоты сложный этиловый эфир борной кислоты, который окрашивает пламя в зеленый
цвет. Аналогичные продукты реакции борная кислота и бораты дают с глицерином,
метанолом и другими спиртами.
Методика. В фарфоровую чашку помещают 4—6 капель раствора буры и выпаривают
раствор досуха. К сухому остатку после его охлаждения до комнатной температуры
прибавляют 2—3 капли концентрированной серной кислоты и 5—6 капель этанола. Смесь
перемешивают и поджигают. Пламя окрашивается в зеленый цвет.