Упрощенная HTML-версия
2. Реакция оксалат-ионов с катионами кальция (фармакопейная).
Реакция оксалат-ионов с катионами кальция с образованием белого осадка оксалата
кальция, который растворяется в минеральных кислотах, но не растворяется в уксусной
кислоте.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора оксалата аммония и прибавляют 2—3
капли раствора кальция хлорида. Выпадает белый осадок кальция оксалата.
3. Реакция с нитратом серебра.
Оксалат-ионы при взаимодействии с катионами серебра образуют белый
творожистый осадок оксалата серебра. Осадок оксалата серебра растворяется в азотной
кислоте, в концентрированном растворе аммиака. Действие раствора НСl на оксалат
серебра приводит к образованию хлорида серебра.
Методика. В каждую из трех пробирок вносят по 2—3 капли раствора оксалата аммония и
прибавляют по 2—3 капли раствора AgNO
3
. В каждой пробирке выпадает белый осадок
оксалата серебра. В одну пробирку прибавляют по каплям при перемешивании раствор
HNO
3
до растворения осадка. В другую пробирку также по каплям при перемешивании
добавляют концентрированный раствор аммиака до растворения осадка. В третью
пробирку прибавляют 4—5 капель раствора НСl, в пробирке остается белый осадок
хлорида серебра.
4. Реакция с перманганатом калия.
Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия в кислой среде при
нагревании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО
2
, раствор
перманганата калия при этом обесцвечивается вследствие восстановления марганца(VП)
до марганца(П).
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора оксалата аммония, прибавляют 3—5
капель раствора серной кислоты, нагревают смесь до 70—80 °С (не выше) и медленно, по
каплям прибавляют разбавленный раствор перманганата калия. Последний
обесцвечивается; наблюдается выделение пузырьков газа — диоксида углерода.
Аналитические реакции карбонат-иона СО
3
2-
.
Карбонаты — соли нестабильной и очень слабой угольной кислоты, которая в
свободном состоянии в водных растворах неустойчива и разлагается с выделением
диоксида углерода. Угольная кислота образует два ряда солей: средние карбонаты (или
просто карбонаты), содержащие анион СО
3
2-
и гидрокарбонаты, содержащие анион HСО
3
-
.
Карбонаты аммония, натрия, калия, рубидия, цезия растворимы в воде. Карбонат лития в
воде малорастворим. Карбонаты других металлов, как правило, также малорастворимы в
воде. Гидрокарбонаты растворяются в воде. Карбонат-ионы в водных растворах
бесцветны, не обладают ни окислительными, ни восстановительными свойствами,
способны как лиганды к образованию различных по устойчивости карбонатных комплек-
сов с катионами ряда металлов.
Карбонат-ионы в водных растворах подвергаются гидролизу. Водные растворы
гидрокарбонатов щелочных металлов не окрашиваются при прибавлении к ним капли
раствора фенолфталеина, что позволяет отличать растворы карбонатов от растворов
гидрокарбонатов (фармакопейный тест).
1. Реакция с хлоридом бария.
Карбонат-ион при взаимодействии с катионами бария образует белый
мелкокристаллический осадок карбоната бария ВаСО
3
. Осадок растворяется в
минеральных кислотах (в растворе серной кислоты образуется белый осадок BaSO
4
) и в
уксусной кислоте. Аналогичные осадки карбонатов дают катионы кальция (СаСО
3
) и
стронция (SrCO
3
).
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора карбоната натрия и прибавляют 2—3
капли раствора хлорида бария. Выпадает белый осадок карбоната бария. К осадку
медленно, по каплям прибавляют раствор НСl до полного растворения осадка.