Упрощенная HTML-версия
Сульфит-ионы дают с нитратом серебра AgNO
3
белый осадок сульфита серебра
Ag
2
SO
3
, растворимый при избытке сульфит-ионов. При кипячении смеси белый осадок
сульфита серебра темнеет за счет выделения оксида серебра Ag
2
O.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора сульфита натрия и по каплям
прибавляют раствор нитрата серебра до выпадения белого осадка сульфита серебра. К
образовавшейся смеси по каплям при перемешивании прибавляют раствор сульфита
натрия до растворения осадка. В другой пробирке аналогично получают белый осадок
сульфита серебра и кипятят смесь осадка с раствором. Осадок постепенно становится
бурым.
4. Реакция с перманганатом калия.
Сульфит-ион при реакции с перманганатом калия КМпО
4
в кислой среде
окисляется до сульфат-ионов. При этом розовый раствор перманганата калия
обесцвечивается. В нейтральной среде сульфит-ион при реакции с перманганат-ионом
также окисляется до сульфат-иона. Одновременно образуется темный хлопьевидный
осадок МпО(ОН)
2
.
Методика. В каждую из двух пробирок вносят по 2—3 капли раствора сульфита натрия. В
одну пробирку прибавляют 2—3 капли раствора серной кислоты и по каплям — сильно
разбавленный (до светло-розовой окраски) раствор перманганата калия. Раствор
обесцвечивается.
В другую пробирку добавляют по каплям такой же раствор перманганата калия. Выпадает
темный хлопьевидный осадок МпО(ОН)
2
.
5. Реакция с раствором иода (фармакопейная).
Сульфит-ионы в нейтральных или слабо кислых растворах окисляются раствором
иода до сульфат-ионов. При этом желтый раствор иода обесцвечивается вследствие вос-
становления иода до иодид-ионов. Аналогично протекает реакция сульфит-иона с
бромной водой.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора сульфита натрия и добавляют 2—3
капли раствора иода, который обесцвечивается.
6. Реакция восстановления сульфит-иона металлическим цинком в кислой среде.
Сульфит-ион восстанавливается металлическим цинком в кислой среде до
сероводорода H
2
S. Выделяющийся газообразный сероводород можно обнаружить по
почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли свинца (П), вследствие
образования черного сульфида свинца PbS.
Методика. В пробирку вносят 3—4 капли раствора сульфита натрия, прибавляют 2 капли
раствора НСl и немного металлического цинка. В верхнюю часть пробирки помещают
полоску фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли свинца. Бумага чернеет.
Аналитические реакции тиосульфат-иона S
2
O
3
2-
.
Тиосульфат-ион S
2
O
3
2-
— анион неустойчивой двухосновной тиосерной кислоты
средней силы, которая в водных растворах разлагается с выделением элементной серы. В
водных растворах тиосульфат-ион бесцветен, практически не гидролизуется, является
сильным
восстановителем
и
достаточно
эффективным
лигандом
-
комплексообразователем. Тиосульфаты щелочных металлов, стронция, цинка, кадмия,
марганца (П), железа (П), кобальта (П), никеля (П) растворимы в воде. Тиосульфаты
других металлов малорастворимы в воде.
1. Реакция с хлоридом бария.
Тиосульфат-ион при взаимодействии с катионами бария образует белый
мелкокристаллический осадок тиосульфата бария. Осадок растворяется в кислотах с
разложением до элементарной серы и диоксида серы.
Методика. В пробирку вносят 2—3 капли раствора тиосульфата натрия и прибавляют 2—
3 капли раствора хлорида бария. Выпадает белый осадок тиосульфата бария. Осадок
образуется медленно. Для ускорения выделения осадка можно потереть внутреннюю