Упрощенная HTML-версия
CuCl
2
+ 2 NaOH Cu (OH)
2
+ 2 NaCl
Cu (OH)
2
CuO + H
2
O
Реакцию необходимо вести при рН 5-10, т.к. в сильнокислых средах разрушается
образующийся комплекс, а избыток аммиака способствует образованию аммиачного
комплекса никеля.
Выполнение: к 1-2 каплям раствора соли никеля добавить 1-2 капли 1%-го спиртового
раствора диметилглиоксима и 1-2 капли 2 н. раствора аммиака. Наблюдают появление
осадка. Для устранения мешающего влияния других ионов можно добавить эфир или
бензол и встряхнуть. При этом комплексное соединение никеля перейдет в слой
органического растворителя, что обеспечит его соответствующую окраску.
Аналитические реакции ионов меди.
1. С едкими щелочами и аммиаком (фармакопейная).
а)
NaOH и KOH
образуют с Cu
2+
голубой осадок Cu(OH)
2
, чернеющий при
нагревании вследствие превращения в CuO.
Осадок Cu(OH)
2
частично растворим в избытке щелочи (особенно при нагревании)
с образованием купритов. В присутствии глицерина, а также винной или лимонной кислот
ион меди образует комплексные соединения синего цвета, не осаждаемые щелочами.
б)
Небольшое количество NН
4
OH осаждает сначала основную соль (CuOH)
2
SO
4
зеленоватого цвета, легко растворимую в избытке аммиака с образованием комплексного
соединения интенсивно синего цвета.
При подкислении аммиачный комплекс меди разрушается и цвет раствора
переходит в окраску свободного иона Cu
2+
(голубой).
Выполнение: в пробирки поместить по 3-4 капли раствора соли меди, прибавить по 1-2
капли растворов щелочи или аммиака. Полученные осадки испытать на растворимость в
HCl, NaOH, NH
4
OH и солях аммония.
2. С гексацианоферратом (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
].
Желтая кровяная соль осаждает из растворов солей меди красно-бурый осадок
Cu
2
[Fe(CN)
6
], который нерастворим в разбавленных кислотах, но растворим в избытке
аммиака и разлагается щелочью. Поэтому реакцию необходимо вести при рН
7.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли никеля добавить 3-4 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
].
Полученный осадок проверить на растворимость в кислотах, аммиаке и щелочах.
3. С тиосульфатом натрия Na
2
S
2
O
3
.
Тиосульфат натрия обесцвечивает растворы солей меди за счет образования
комплексного соединения. При нагревании же этого раствора выпадает темно-бурый
осадок смеси Cu
2
S с серой.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли меди добавить 1-2 капли раствора серной
кислоты и 2-3 кристаллика Na
2
S
2
O
3
, нагреть. Полученный осадок испытать на
растворимость в HNO
3
.
4. Восстановление.
2 CuSO
4
+ 2 NH
4
OH (CuOH)
2
SO
4
+ (NH
4
)
2
SO
4
(CuOH)
2
SO
4
+ 10 NH
4
OH 2 [Cu (NH
3
)
4
](OH)
2
+ (NH
4
)
2
SO
4
+ 8 H
2
O
2 CuCl
2
+ 2 Na
2
S
2
O
3
+ 2 H
2
O Cu
2
S + S + 4 NaCl + 2 H
2
SO
4