Упрощенная HTML-версия
3 CuCl
2
+ 2 Al 3 Cu + 2 AlCl
3
HgCl
2
+ 2 NaOH Hg (OH)
2
+ 2 NaCl
Hg (OH)
2
HgO + H
2
O
Металлические алюминий, железо и цинк восстанавливают Cu
2+
до металла,
выпадающего в виде красной губчатой массы.
Эти же металлы могут вытеснить и кадмий из растворов его солей, но в
присутствии серной кислоты металлический кадмий не выделяется (из-за его
растворимости в кислотах). Однако осаждение меди в присутствии азотной кислоты,
легко растворяющей этот металл, не происходит.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли меди прибавить 1 каплю раствора H
2
SO
4
и
немного железных опилок. Через несколько минут опилки покроются налетом
металлической меди.
5. Окрашивание пламени.
Растворы солей меди окрашивают бесцветное пламя горелки в синий или зеленый
цвет.
Аналитические реакции ионов кадмия.
1. С едкими щелочами и аммиаком.
а)
NaOH и КОН с ионами Cd
2+
образуют белый осадок Cd(ОН)
2
, растворимый в
кислотах.
б)
NН
4
OH также дает с Cd
2+
осадок Cd(ОН)
2
, растворимый в избытке реагента с
образованием бесцветного аммиачного комплекса.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли кадмия прибавить по 1-2 капле растворов
щелочи и аммиака. Полученный осадок проверить на растворимость в HCl, NaOH,
избытке NH
4
OH.
2. С кадионом.
Кадион в аммиачной среде образует в растворах солей кадмия красный осадок.
Реакцию проводят на фильтровальной бумаге. Мешающее влияние оказывают ионы меди,
ртути и некоторые другие тяжелые металлы.
Выполнение: на полоску фильтровальной бумаги нанести каплю раствора кадиона,
подсушить на воздухе. Затем нанести 1-2 капли раствора соли кадмия и 2-3 капли
аммиачного буферного раствора. Наблюдать появление красного пятна.
Аналитические реакции ионов ртути (II).
1. С едкими щелочами (фармакопейная) и аммиаком.
а)
NaOH и КОН образуют с ионами Hg
2+
желтый осадок HgО, так как гидроксид
ртути неустойчив.
б)
Аммиак осаждает белый осадок комплексной соли NH
2
HgCl или Hg
2
NH
2
NO
3
.
Осадок растворим в разбавленных кислотах, NH
2
HgCl растворим при нагревании в
растворе NH
4
Cl.
CdCl
2
+ 2 NH
4
OH Cd (OH)
2
+ 2 NH
4
Cl
Cd (OH)
2
+ 4 NH
4
OH [Cd (NH
3
)
4
] (OH)
2
+ 4 H
2
O
HgCl
2
+ 2 NH
4
OH [NH
2
Hg]Cl + NH
4
Cl + 2 H
2
O
[NH
2
Hg]Cl + NH
4
Cl Hg (NH
3
)
2
Cl
2