Упрощенная HTML-версия
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли олова прибавить по каплям 30%-ный раствор
NaOH до растворения образующегося осадка, затем 2-3 капли раствора соли висмута.
Аналитические реакции ионов марганца
1. С едкими щелочами и аммиаком.
а)
NaOH, KOH образуют белый осадок Mn(OH)
2
, растворимый в кислотах, но
нерастворимый в щелочах. Осадок быстро буреет на воздухе из-за окисления марганца.
Если вместе со щелочью на соль Mn
2+
подействовать окислителем, например, перекисью
водорода, то сразу выделяется темно-бурый осадок H
2
MnO
3
(или MnO
2
).
б)
Аммиак, подобно едким щелочам, осаждает Mn
2+
в виде Mn(OH)
2
. Однако,
аналогично ионам магния и железа (II), осаждение не полное.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли марганца (II) добавить 1-2 капли раствора едкой
щелочи или аммиака. Полученные осадки проверить на растворимость в избытке
реактивов и соляной кислоте.
2. С гексацианоферратом (II) и гексацианоферратом (III) калия.
Желтая K
4
[Fe(CN)
6
] и красная K
3
[Fe(CN)
6
] кровяные соли образуют с ионами Mn
2+
белый Mn
2
[Fe(CN)
6
] и бурый Mn
3
[Fe(CN)
6
]
2
осадки соответственно. Аналогично
комплексам железа (II) эти осадки трудно растворимы в кислотах, но разлагаемы в
щелочах.
Выполнение:
а)
В пробирку поместить 3-4 капли раствора соли марганца, 1-2 капли 2 н.
раствора НCl и 1-2 капли раствора K
3
[Fe(CN)
6
]. Полученный осадок проверить на
растворимость в НCl и NaOH.
б)
К 3-4 каплям раствора соли висмута добавить 1-2 капли раствора соляной кислоты и
2-3 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
]. Проверить отношение осадка к действию щелочей,
кислот и избытка реактива.
3. Окисление Mn
2+
до MnO
4
.
Диоксид свинца
PbO
2
, висмутат натрия
NaBiO
3
и персульфат аммония
(NH
4
)
2
S
2
O
8
окисляют ионы Mn
2+
до ионов марганцевой кислоты MnO
4
с характерной малиново-
фиолетовой окраской.
а)
Окисление
двуокисью свинца
протекает в азотнокислой среде при нагревании.
Избыток соли марганца (II), а также другие восстановители (например, хлорид-
ионы) не должны присутствовать в растворе.
Выполнение: в пробирку внести немного PbO
2
, прибавить 1-2 мл азотной кислоты,
осторожно нагреть до кипения и стеклянной палочкой внести одну каплю раствора
нитрата или сульфата марганца, перемешать и снова нагреть до кипения. Наблюдают
появление розовой окраски.
б)
Окисление
персульфатом аммония
проводят в присутствии катализатора –
ионов Ag
+
. Последние окисляются персульфатом аммония до ионов Ag
2+
. Затем Ag
2+
окисляют марганец (II) до MnO
4
, при этом восстанавливаясь до первоначального
состояния.
MnCl
2
+ H
2
O
2
+ 2 NaOH MnO
2
+ 2 H
2
O + 2 NaCl
2 Mn (NO
3
)
2
+ 5 PbO
2
+ 6 HNO
3
2 HMnO
4
+ 5 Pb (NO
3
)
2
+ 2 H
2
O
2 Ag
+
+ S
2
O
8
2
2 Ag
2+
+ 2 SO
4
2
_
_
Mn
2+
+ 5 Ag
2+
+ 4 H
2
O MnO
4
+ 5 Ag
+
+ 8 H
+
_