Упрощенная HTML-версия
Если раствор соли висмута, например, BiCl
3
, сильно разбавить водой, выпадет
белый осадок основной соли BiOCl. Сначала вследствие гидролиза получается
неустойчивая основная соль Bi(OH)
2
Cl, которая сразу же выделяет воду, образуя хлорид
висмутила BiOCl.
BiCl
3
+ 2 H
2
O Bi (OH)
2
Cl + 2 HCl
Bi (OH)
2
Cl BiOCl + H
2
O
Аналогично, но несколько хуже реакция гидролиза протекает и с нитратом
висмута. Реакции образования основных солей обратимы и при добавлении минеральной
кислоты и нагревании осадок растворяется. Однако при разбавлении раствора водой снова
выпадает основная соль.
Выполнение. К 3-4 каплям раствора хлорида висмута прибавить 5-7 мл воды. Полученный
осадок проверить на растворимость в HCl, NaOH.
3. С гексацианоферратом (III) калия K
3
[Fe(CN)
6
].
Этот реактив с ионами Bi
3+
образует желто-бурый осадок неизвестного состава,
трудно растворимый в кислотах, но разлагаемый щелочами.
Выполнение: в пробирку поместить 3-4 капли раствора соли висмута, 1-2 капли 2 н.
раствора НCl и 1-2 капли раствора K
3
[Fe(CN)
6
]. Полученный осадок проверить на
растворимость в НCl и NaOH.
4. С гексацианоферратом (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
].
Желтая кровяная соль также дает с ионами висмута желтоватый осадок
неизвестного состава, который трудно растворяется в кислотах, но разлагается щелочами.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли висмута добавить 1-2 капли раствора соляной
кислоты и 2-3 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
]. Проверить отношение осадка к действию
щелочей, кислот и избытка реактива.
5. С йодидом калия.
Иодид калия КI выделяет из подкисленных растворов висмута черный осадок BiI
3
,
растворимый в избытке реактива с образованием комплексных соединений оранжевого
цвета.
При умеренном разбавлении водой из этого раствора вновь выпадает осадок
иодида висмута. При сильном разбавлении вместо BiI
3
получается оранжевый осадок
основной соли BiOI.
Реакции мешают ионы Hg
2+
, Cu
2+
и другие ионы, образующие осадки йодидов.
Выполнение: в пробирку поместить 3-4 капли раствора соли висмута, добавить по каплям
раствор КI. К полученному осадку прибавить избыток реактива, а затем после
растворения осадка – воды.
6. С хлоридом олова (II) в щелочной среде.
Хлорид олова SnCl
2
в щелочной среде восстанавливает висмут (III) до
металлического (осадок черного цвета).
Выполняя реакцию, необходимо избегать прибавления концентрированной щелочи
и нагревания, так как может выпасть черный осадок металлического олова. Если же
избыток щелочи слишком мал, то при стоянии может образоваться черный осадок оксида
олова SnO. Реакции мешают Ag
+
и Hg
2+
.
BiCl
3
+ 3 KI BiI
3
+ 3 KCl
BiI
3
+ KI K[BiI
4
]
SnCl
2
+ 2 NaOH Sn (OH)
2
(H
2
SnO
2
)
H
2
SnO
2
+ 2 NaOH 2 H
2
O + Na
2
SnO
2
BiCl
3
+ 3 NaOH Bi (OH)
3
Bi (OH)
3
+ Na
2
SnO
2
2 Bi + 3 Na
2
SnO
3
+ 3 H
2
O