Упрощенная HTML-версия
Для восстановления олова(IV) до олова(II) можно применять различные
восстановители. При восстановлении олова(1У) металлическим железом в солянокислой
среде реакция протекает по схеме:
[SnCl
6
]
2-
+ Fe ↔ [SnCl
4
]
2-
+ Fe
2+
+ 2Сl
-
Олово(II), полученное после восстановления олова(IV), открывают реакциями с солями
висмута(Ш), с хлоридом ртути(II) и др.
Методика.
В пробирку вносят 8—10 капель раствора соли оловa(IV), 2—3 капли
концентрированной НС1, прибавляют немного железных опилок или железных стружек и
нагревают смесь до кипения. Через 3—5 мин отфильтровывают оставшееся металлическое
железо и в фильтрате открываю! олово(П), как описано выше в предыдущем разделе.
Аналитические реакции мышьяка(III) и мышьяка(V).
Мышьяк(III) и мышьяк(V) обычно открывают в виде арсенит-ионов и арсенат-
ионов соответственно, т. е. в форме.
анионов,
а не в форме катионов.
Аналитические реакции катиона хрома(III) Сг
3+
.
1. Реакции с щелочами и с аммиаком.
Катионы Сг
3+
с растворами щелочей или аммиака образуют осадок гидроксида
хрома(Ш) Сг(ОН)
3
серо-зеленого или сине-фиолетового цвета:
Сг
3+
+ 3ОH
-
↔Сг(ОН)з
Cr
3+
+ 3NH
3
· Н
2
О↔Сг(ОН)
3
+ 3NH
4
+
Осадок Сг(ОН)
3
, обладающий амфотерными свойствами, растворяется как в
щелочах, так и в кислотах:
Сг(ОН)
3
+ 3ОH
-
↔ [Сг(ОН)
6
]
3-
Сг(ОН)
3
+ 3HCI + 3Н
2
О ↔ [Сг(Н
2
О)
6
]
3+
+ 3Сl
-
В растворе аммиака гидроксид хрома (Ш) растворяется лишь частично с
образованием фиолетового комплекса [Cr(NH
3
)
6
]
3+
:
Cr(OH)
3
+6NH
3
-H
2
O ↔ [Cr(NH
3
)
6
]
3+
+ 3ОН
-
+ 6Н
2
О
Методика.
В две пробирки вносят по нескольку капель соли хрома (Ш). В пробирки
прибавляют по каплям: в первую — раствор NaOH, во вторую — раствор аммиака до
выпадения серо-зеленого (или сине-фиолетового) осадка. При прибавлении в первую
пробирку (по каплям) раствора NaOH и перемешивании осадок растворяется с
образованием раствора зеленого цвета. Добавление (по каплям) во вторую пробирку
раствора аммиака приводит лишь к частичному растворению осадка. Раствор над осадком
становится фиолетовым.
2. Реакции окисления катионов хрома(III) до хромат-ионов и дихромат-ионов.
Катионы Сг
3+
при взаимодействии с окислителями (пероксидом водорода,
перманганатом калия и др.) окисляются до хромат-анионов
или до дихромат-анионов,
окрашивающих раствор в желтый (окраска хромат-ионов) или желто-оранжевый (окраска
дихромат-ионов) цвет.
а) Окисление пероксидом водорода.
Окисление пероксидом водорода H
2
O
2
проводят обычно в щелочной среде при
нагревании:
2[Сг(ОН)
6
]
3-
+ 3Н
2
О
2
↔ 2CrO
4
2-
+ 2ОН
-
+ 8Н
2
О