Упрощенная HTML-версия
ПК = 2,5∙10
-4
∙(5∙10
-4
)
2
= 6,3∙10
-11
.
Ответ: ПК (произведение концентраций) = 6,3∙10
-11
< 1,1∙10
-9
. Значит, раствор
ненасыщенный относительно PbI
2
, осадок не образуется.
Пример 4.
Как измениться растворимость Ag
2
CrO
4
, если в его насыщенный раствор добавить нитрат
калия KNO
3
до концентрации 0,1 моль/л?
Дано:
?
CrO Ag
CrO Ag
14
2
24
2
S
S
Решение:
Равновесие в насыщенном растворе Ag
2
CrO
4
:
Ag
2
CrO
4 тв.
↔ 2Ag
+
+ CrO
4
2-
При растворении KNO
3
:
KNO
3 тв.
→ К
+
+ NO
3
-
ПР(Ag
2
CrO
4
) =
a
2
(Ag
+
)∙
a
(CrO
4
2-
)=[Ag
+
]
2
∙[CrO
4
2-
]∙
2
4
CrO
2
Ag
=
1,1∙10
-12
.
[Ag
+
]=2
S
; [CrO
4
2-
]=
S
ПР(Ag
2
CrO
4
) = 4
S
3
∙
2
4
CrO
2
Ag
,
3
CrO
2
Ag
4
2
2
4
4
CrO Ag ПР
S
.
Значения коэффициентов активности можно рассчитать по уравнению Деба
Хюккеля или найти в справочниках по аналитической химии, но необходи
знать ионную силу раствора
2
2
1
i
i
z
C I
. При расчете
I
пренебрегае
ионами, поступающими в раствор из осадка (их концентрация очень мала), т.
считаем
I
по ионам сильного электролита.
1,0 1 1,0 11,0
2
1
2
2
I
. Из табл.
.44,0
;81,0
2
4
CrO
Ag
моль/л
108,9
44,0 81,04
101,1
5
3
2
12
S
5,1
105,6
108,9
CrO Ag
CrO Ag
5
5
14
2
24
2
3
S
S
, т.е. растворимость Ag
2
CrO
4
в 0,1
растворе KNO
3
возрастает в 1,5 раза.
C
(KNO
3
)
=
0,1
моль/л
Ответ: Растворимость Ag
2
CrO
4
в 0,1 М растворе KNO
3
возрастает в 1,5 раза по сравнению
с водой.