Упрощенная HTML-версия
Дано:
?
CrO Ag
?
AgCl
4
2
S
S
Решение:
Запишем уравнения соответствующих равновесий:
AgCl
тв.
↔ Ag
+
+ Cl
-
Ag
2
CrO
4 тв.
↔ 2Ag
+
+ CrO
4
2-
Пренебрегая ионной силой раствора, запишем выражения для ПР и их
значения:
ПР(AgCl)=[Ag
+
]∙[Cl
-
]=1,78∙10
-10
и ПР=[Ag
+
]
2
∙[CrO
4
2-
]=1,1∙10
-12
Найдем связь произведения растворимости с растворимостью и
рассчитаем её:
[Ag
+
]=[ Cl
-
]=
S
ПР(AgCl)=
S
2
,
103,1 10 1,78
AgCl
ПР
5
10-
S
моль/л;
[Ag
+
]=2
S
; [CrO
4
2-
]=
S
ПР(Ag
2
CrO
4
)=( 2
S
)
2
∙
S
= 4
S
3
,
105,6
4
101,1
4
CrO Ag ПР
5
3
12
3
4
2
S
моль/л.
Ответ:
4
2
CrO Ag
S
выше
AgCl
S
, хотя ПР(Ag
2
CrO
4
) ниже ПР(AgCl)!
Пример 3.
Образуется ли осадок иодида свинца PbI
2
, если смешать равные объёмы растворов
нитрата свинца Pb(NO
3
)
2
и иодида кальция CaI
2
c концентрациями по 5∙10
-4
моль/л?
Дано:
V
р-ра
(Pb(NO
3
)
2
)
=V
р-
ра
(CaI
2
)
C
(Pb(NO
3
)
2
)
=C
(CaI
2
)
= 5∙10
-4
моль/л
Решение:
При смешивании растворов протекает химическая реакция:
Pb
2+
+ 2I
-
= PbI
2
Осадки выпадают из пересыщенных растворов, т.е. если произведен
концентраций ионов (ПК) (или ионное произведение (ИП)) > произведен
растворимости (ПР) сильного малорастворимого электролита.
Рассчитаем ПК. ПК рассчитывается по той же формуле, что и ПР д
данного осадка:
2
I
Pb
2
2
2
I
Pb ПК
, т.к. расчеты носят приближенны
характер, пренебрежем электростатическим взаимодействием меж
ионами,
γ
1:
2
2
I
Pb ПК
.
Поскольку Pb(NO
3
)
2
и CaI
2
сильные электролиты, то при растворении он
распадаются на ионы нацело:
Pb(NO
3
)
2 тв.
→ Pb
2+
+ 2NO
3
-
CaI
2 тв.
→ Са
2+
+2I
-
Согласно стехиометрии уравнений реакций в исходных растворах:
моль/
101 ) CaI (2 I
моль/л,
105 )
NO Pb(
Pb
3
2
-
4
23
2
C
C
При смешивании растворы разбавляются, т.к.
V
р-ра
(Pb(NO
3
)
2
)
=V
р-ра
(CaI
2
),
V
общ.
увеличится в 2 раза, а концентрации растворов уменьшится в 2 раз
поскольку
С
~
V
1
. С учетом разбавления:
моль/л
105
2
101
I
моль/л,
1052,
2
105
Pb
4
3
-
4
4
2
↓
-
?