Упрощенная HTML-версия
Пример 5.
Найти растворимость хромата серебра Ag
2
CrO
4
в 0,1 М растворе хромата калия K
2
CrO
4
.
Как она меняется по сравнению с растворимостью Ag
2
CrO
4
в воде?
Дано:
S
(Ag
2
CrO
4
) - ?
Решение:
Равновесие в насыщенном растворе Ag
2
CrO
4
:
Ag
2
CrO
4 тв.
↔ 2Ag
+
+ CrO
4
2-
При растворении K
2
CrO
4
:
K
2
CrO
4 тв.
→2K
+
+ CrO
4
2-
ПР(Ag
2
CrO
4
)=
a
2
(Ag
+
)∙
a
(CrO
4
2-
)=[Ag
+
]
2
∙[CrO
4
2-
]∙
2
4
CrO
2
Ag
= 1,1∙10
-12
.
Ионы Ag
+
поступают в раствор только из осадка Ag
2
CrO
4
, т.е. [Ag
+
]=2
S
,
CrO
4
2-
- ионы и из осадка Ag
2
CrO
4
, и из сильного электролита K
2
CrO
4
,
[CrO
4
2-
]=
S
+
C
(K
2
CrO
4
)
C
(K
2
CrO
4
), т.к.
S
<<
C
(K
2
CrO
4
)
2
4
CrO
2
Ag
2
4
4
2
CrO
CrO Ag ПР
2
1
Ag
2
1
S
.
3,0 2 1,0 12,0
2
1
2
2
I
.
Из табл.
.42,0
;81,0
2
4
CrO
Ag
моль/л
102,3
42,0 81,01,0
101,1
2
1
6
2
12
S
;
20
102,3
105,6
CrO Ag
CrO Ag
6
5
24
2
14
2
S
S
,
т.е. растворимость Ag
2
CrO
4
в 0,1 М растворе K
2
CrO
4
(присутств
одноименного иона CrO
4
2-
) понижается в 20 раз.
Солевой
эффект
(посторонний
электролит)
повышае
растворимость в единицы раз, а присутствие одноименного ио
понижает растворимость на несколько порядков.
C
(K
2
CrO
4
)
=
0,1
моль/л
Ответ: Растворимость Ag
2
CrO
4
в 0,1 М растворе K
2
CrO
4
понижается в 20 раз по
сравнению с водой.