Упрощенная HTML-версия
C
(FeSO
4
) = C(1/5KMnO
4
)V(KMnO
4
)
средн
/ V(FeSO
4
)
аликв
Рассчитать массу сульфата железа (II) в выданном растворе:
m(FeSO
4
) = C(FeSO
4
) V(FeSO
4
)
кол
М(FeSO
4
)
Найти массовую долю сульфата железа (II) в соли Мора:
(FeSO
4
),%
практ
= m(FeSO
4
)
.
100% / m (пробы)
По химической формуле соли Мора рассчитать теоретическое значение массовой
доли сульфата железа (II) в соли Мора:
(FeSO
4
),%
теор
= М(FeSO
4
)
.
100% / М ((NH
4
)
2
SO
4
.
FeSO
4
.
6H
2
O)
4.5.5.3. Бихроматометрия
В основе метода бихроматометрии лежат реакции окисления определяемого
вещества бихромат-ионами. Титрование проводят чаще всего в сильнокислых средах, в
отличие от перманганатометрии окисление бихроматом калия можно проводить в
солянокислых средах, однако при концентрациях кислоты хлороводородной больше 2М, а
также при кипячении калия бихромат окисляет хлорид-ионы до хлора.
Основное уравнение метода:
Cr
2
O
7
2-
+ 14H
+
+ 6ē = 2Cr
3+
+ 7H
2
O
Титрант метода – 0,1 М раствор калия бихромата, который является сильным
окислителем: Е
0
= 1,33В. Фактор эквивалентности калия бихромата по реакции f(К
2
Cr
2
O
7
)
= 1/6.
Калия бихромат в сравнении с калия перманганатом имеет следующие
преимущества
:
1.
Перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при
200
0
С легко получить х.ч. препарат, строго соответствующий химической формуле
К
2
Cr
2
O
7
. Поэтому титрованный раствор калия бихромата можно готовить,
растворяя точную навеску х.ч. соли с последующим разбавлением до
определенного объема.
2.
При хранении в закрытом сосуде раствор титранта устойчив. Он не разлагается при
кипячении и в подкисленном растворе. Его титр не изменяется при хранении.
Недостатком титранта
является то, что при окислении определяемого вещества
образуются ионы Cr
3+
, которые имеют зеленую окраску, что затрудняет фиксирование
КТТ.
Метод индикаторный: в качестве индикаторов используются дифениламин (но он
плохо растворим в воде), дифениламинсульфоновую кислоту и ее соли (переход окраски:
от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую), иногда применяют
фенилантраниловую кислоту.
Применение метода
бихроматометрии: для определения
железа в рудах, шлаках, сплавах.
4.5.5.4. Броматометрия
В основе метода лежит реакция окисления определяемого вещества бромат-
ионами в кислой среде.
Основное уравнение метода:
BrO
3
-
+ 6H
+
+ 6ē = 2Br
-
+ 3H
2
O
Е
0
= 1,45 В, f(BrO
3
-
) = 1/6
Обычно в анализируемый раствор перед титрованием добавляют калия бромид,
который при взаимодействии с калия броматом в кислой среде выделяет молекулярный