Упрощенная HTML-версия
П р я м о е т и т р о в а н и е – определяемое вещество в процессе титрования
непосредственно реагирует с раствором титранта:
А + В
продукты реакции,
где А – раствор определяемого вещества; В – раствор титранта.
О б р а т н о е т и т р о в а н и е – к раствору определяемого вещества добавляют
точно известное количество другого вещества в избытке ( титрант 1); не вступившее в
реакцию количество титранта 1 оттитровывают титрантом 2:
А + В
1
продукты реакции + остаток В
1
,
В
1
+ В
2
продукты реакции.
Т и т р о в а н и е з а м е с т и т е л я (косвенное титрование) – к раствору
определяемого вещества добавляют вспомогательный раствор реагента (заведомо в
избытке, для смещения равновесия реакции вправо). Продукт реакции (заместитель),
количество эквивалентов которого в точности равно количеству эквивалентов
определяемого вещества, оттитровывают раствором титранта:
А + Д
продукты реакции + С,
С + В
продукты реакции,
где Д – раствор вспомогательного реагента; С – заместитель; В – раствор титранта.
Т о ч к а э к в и в а л е н т н о с т и (т.э.) – момент, когда определяемое вещество
полностью прореагировало с раствором титранта. Т э. – понятие теоретическое.
К о н е ч н а я т о ч к а т и т р о в а н и я (КТТ) – момент изменения физического
свойства (изменение окраски) титруемого раствора, связанный с эквивалентностью. Чаще
всего это изменение фиксируется индикаторным или инструментальным способом.
Следовательно, т. к. т. – понятие практическое. Разность объемов титранта в т. эк. и т. к. т.
мала, но она существует из-за неадекватности изменения физического свойства и нашей
способности наблюдать его V (т.э.)
V(КТТ.).
Этим обусловливается наличие
индикаторной ошибки титрования.
И н д и к а т о р ы – химические вещества, изменяющие окраску, люминесценцию или
образующие осадок при изменении концентрации того или иного компонента в растворе.
Существуют кислотно-основные, окислительно-восстановительные, адсорбционные и
комплексонометрические (металл индикаторы) индикаторы.
4.3. Титриметрический метод анализа.
4.3.1. Теоретические основы титриметрического анализа
Сущность метода
Точное измерение объема стандартного раствора реагента (титранта) затраченного
на реакцию с определенным веществом.
Х + R ↔ Y, где X – реагент, R – титрант.
Точка эквивалентности – момент в процессе титрования, когда количество
добавленного титранта эквивалентно количеству добавленного вещества.
Конечная точка титрования – это момент в процессе титрования, когда по
изменению цвета раствора или другим признакам узнают об окончании реакции
титрования и прекращают добавлять титрант. Выбор способа обнаружения конечной
точки титрования должен быть направлен на то чтобы конечная точка титрования была
близка к точке эквивалентности.
Требования к реакции титрования