Упрощенная HTML-версия
Прежде чем приступить к теоретическим основам титриметрического метода анализа
необходимо познакомиться с основными понятиями, применяемыми в титриметрии.
Т и т р о в а н и е – процесс определения содержания вещества по количеству
израсходованного титранта. При титровании расходуется количество реагента,
эквивалентное количеству титруемого вещества, в соответствии со стехиометрией
реакции между ними при условии, что эта реакция практически необратима. Конечную
точку титрования фиксируют по изменению окраски титруемого раствора или индикатора,
который добавляют в ходе реакции, или устанавливают по излому или скачку на кривой
титрования.
По типу реакции,
используемой при титровании, различают кислотно-
основное, окислительно-восстановительное, осадительное и комплексонометрическое
титрование;
по способу индикации конечной точки титрования
– визуальное,
потенциометрическое, фотометрическое, кондуктометрическое, амперометрическое
титрование. Титрование проводят двумя способами:
пипетирования и отдельных
навесок.
С т а н д а р т н ы й р а с т в о р (т и т р а н т, титрованный раствор) – раствор с точно
известной концентрацией.
И с х о д н о е в е щ е с т в о – химическое соединение, используемое для
приготовления раствора с точно известной концентрацией (первичный стандарт),
удовлетворяющее ряду требований: 1) вещество должно быть химически чистым; 2)
состав вещества должен точно соответствовать формуле; 3) вещество должно быть
устойчивым при хранении; 4) должно иметь возможно большую молярную массу
эквивалента. Лишь немногие вещества удовлетворяют этим требованиям.
П е р в и ч н ы й с т а н д а р т – раствор, концентрация которого точно известна,
приготовленный из исходного вещества. Первичные стандарты используют как для
обычных титриметрических определений, так и для установления точной концентрации
растворов вторичных стандартов.
Ф и к с а н а л – запаянная ампула, в которой находится определенное количество
соответствующего вещества. Фиксаналы используют для приготовления растворов
первичных стандартов.
В т о р и ч н ы е с т а н д а р т ы – растворы, приготовленные с примерно известной
концентрацией, а затем их точную концентрацию устанавливают (стандартизируют) по
раствору первичного стандарта.
Т и т р (Т) вещества – масса вещества (в граммах), содержащаяся в одном миллилитре
данного раствора, г/мл.
Т и т р титранта п о о п р е д е л я е м о м у в е щ е с т в у ( Т
А/В
) – масса
определяемого вещества (А), с которой реагирует один миллилитр титрованного раствора
(В).
Э к в и в а л е н т – реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-
основной реакции эквивалентна одному иону водорода или (в окислительно-
восстановительной реакции) одному электрону.
Ф а к т о р э к в и в а л е н т н о с т и [f
эквив.(А)
] – число, обозначающее, какая доля
реальной частицы вещества А эквивалентна одному иону водорода или одному электрону.
М о л я р н а я м а с с а э к в и в а л е н т а [М(А)
f
эквив.(А)
] – масса моля эквивалента,
численно равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества.
П р а в и л о э к в и в а л е н т о в – вещества реагируют в объемах, обратно
пропорциональных молярным концентрациям их эквивалентов:
C
1
V
1
= C
2
V
2
.
М о л я р н а я к о н ц е н т р а ц и я э к в и в а л е н т а [С(А)
f
эквив.
] – число молей
эквивалентов в 1 л раствора, моль/л.