Упрощенная HTML-версия
= ~(л,е с * -
- 9 ' g V r ~ lg *»)
4
и ' e ^ v - = ^ ( и | 8 С > + Я | 8 « ^ - / ’ ’ « « M V
В каждом конкретном случае были построены поверхности в коорди
натах lg
См,. - \gс(ЫГ.
- pH и lg
СА,. -
lg
c{jrr
- pH, разделяющие
области
устойчивости двух твердых фаз в растворе.
В растворе, моделирующем состав ротовой жидкости, расчет прово
дился для системы «брушит - гидроксилапатит», при этом возможно су
ществование равновесий, описываемых следующими уравнениями реак
ций:
6СаНР042Н20 + 4Саг\ Са10(РО4)6(ОН)2
+
8hTaq + 10Н20;
(30)
10СаНР04-2Н20+4(Жач~C a l0(PO<)6(0H)2+4H2P04aq+22H20;(3l)
Определить область устойчивости каждого соединения возможно
по значению изобароно-изотермического потенциала реакции, рассчитан
ного по уравнению Вант-Гоффа:
ЬОт =-RT\nKs+RT
- £ v n a , =AGr I n a , .
(3 2 )
Таким образом, AG
t
для реакций (30) и (31) рассчитывали соответст
венно по уравнениям (33) и (34):
ДСГ=[AGc«,0(PO4)6(OH)2^ ^ H4+1^ ^ 2O ^^Ce2 ^ AGt^PQ, 2Н2
о
) +ЛГ1п| ^ ^ J
(33)
)в(ои)2
+ 2 2 ^ -
4 ^ .
+
.
( 3 4 )
На основании полученных функциональных зависимостей были по
строены трехмерные диаграммы в координатах AGT- igCCe,.- pH и AGT-
lgCTO^ - pH, позволяющие определить условия протекания самопроизволь
ного процесса (AGT<0).
Фазообразоваине в растворе, моделирующем состав мочи здорового
взрослого среднестатистического человека
Условия образования основных фаз почечных камней.
Установлено,
что в диапазоне pH 4,5 ~ 8,0 значение ионной силы изменяется в пределах
от 0,168 до 0,185 М - при минимальной концентрации ионов (1mm); от
0,286 до 0,323 М при средних значениях (1^) и от 0,408 до 0,465 М - при
максимальной концентрации ионов (Imax) в гипотетическом растворе,
моделирующем ионный состав биологической жидкости. Поскольку
значение ионной силы исследуемого раствора соответствует интервалу
0,2-Ю,5 М, то для определения коэффициентов активности ионов
применимо уравнение (17). При расчете коэффициентов активности
использовали значения ионной силы раствора при среднем значении pH
181