Упрощенная HTML-версия
Проведенный расчет показал, что при изменении pH раствора в диа
пазоне от 4,5 до 8,0 значения коэффициентов активности при фиксиро
ванных концентрациях ионов, входящих в состав мочи, изменяются в пре
делах 0,2 -
3%.
Поэтому расчет условных произведений растворимости
проводился с использованием коэффициентов активности, определенных
при средних значениях ионной силы растворов, характерных для мочи
здорового взрослого среднестатистического человека.
Расчет ионной силы ротовой жидкости проводили по уравнению (20).
Поскольку значение ионной силы ротовой жидкости изменяется в
диапазоне от 0,02 до 0,1ЗМ, то для определения коэффициентов активно
сти ионов применимо уравнение (21), основанное на теории Дебая - Хюк-
келя:
где а - средний эффективный диаметр ионов составляет: (НСОэ , СОэ2
Проведенный расчет показал, что при изменении pH раствора в диа
пазоне, характерном для ротовой жидкости, значения коэффициентов ак
тивности при фиксированных концентрациях ионов изменяются в преде
лах 0,2 -
3%,
поэтому расчет активностей производился с использованием
коэффициентов активности, определенных при средних значениях ионной
силы растворов, характерных для ротовой жидкости.
Для малорастворимых малодиссоциированных кислот типа НА в от
сутствие побочных реакций и избытка одноименных ионов общая раство
римость (5) в воде определяется уравнением [10; 12]:
Ции; >/*7 “ ионная растворимость.
С учетом независимо регулируемой кислотности среды и влияния
ионной силы раствора общая растворимость малорастворимых малодис
социированных кислот НА рассчитывается по уравнению:
[{=«.. ' ’МС,.
1
гМ ^ . . -
2
’М си.,. -
2
’) + ^ '
а т ;
.
1
’)+(со -(-!>*)+]
i= \
-(-•)■)+
(20)
+1р&
(-3)гМс£*
(-2)2)+fo*
'ац,ю,
-(-0*)
(
21
)
- 4.5-10'8 А; Н2Р04\ НРОД Р043- 4.0 10* A; F, ОН- - 3.5-10®А; Са2+-
6.0-10 "A; Mg2+-8.0-10"*А; Н*-9.0-1O'*А).
где
s, =
175