Упрощенная HTML-версия
Поскольку ионы кальция и магния являются слабыми комплексообра-
зователями, то при проведении расчета условных произведений раствори
мости в качестве конкурирующих учитывали только реакции гидролиза,
которые для катионов могут сопровождаться образованием гидроксоком-
плексов, а для анионов слабых кислот - протонированием. Поэтому гид
ролиз ионов, имеющий ступенчатый характер, учитывали введением в
уравнения для констант равновесия молярных долей тех форм катиона и
аниона, которые входят в состав малорастворимого соединения. Моляр
ные доли катиона
и аниона
аА*
являются функцией pH:
а
=
_________ =
сыа.
[А#(ОЯ)в ] + '[А#(ОЯ):.1] + ... + [ ^ - * ]
1
(
11
)
| 0 < * - 1 Х * Я - 1 4 )
J Q ( ^ - 1 4 )
--------------1--------------- +... +—*------ +1
к ьхк ьг...кш
а
_______
т
_____ ____________ !________________ (12)
*’
[Яя4+[Я|М^]+...+[^]
КГ" | 10 ^ ^ ( 11(
г"
*
v ;
где
и
Сл„
- суммарные концентрации всех форм катиона и аниона;
Кы...Кьп, Kei.-.Kan - ступенчатые константы взаимодействия катиона и
аниона с водой.
Были рассчитанны значения молярных долей ионов для важнейших
ионов биологических растворов в зависимости от pH раствора с использо
ванием соответствующих значений констант кислотности и основности.
Биологическая жидкость, в среде которой протекает формирование
почечных и зубных камней, является сложной многокомпонентной систе
мой, она представляет собой раствор с высоким значением ионной силы.
Характер различных физико-химических процессов в подобных условиях
во многом отличается от их протекания в идеальных или с малым значе
нием ионной силы растворах. Для учета влияния ионной силы раствора на
равновесие в системе осадок-раствор в уравнение для расчета произведе
ний растворимости вводят коэффициенты активности ионов, рассчитан
ные исходя из значения ионной силы раствора, по уравнениям (13 ,14).
Связь между произведениями растворимости можно выразить форму-