Упрощенная HTML-версия
Устойчивость ДДТК металлов также связана с рН среды; те комплексы,
которые образуются в щелочной среде - неустойчивы в кислой и разрушаются под
действием кислот. Это свойство используется для реэкстрации металлов из их
комплексов и переведения в водную фазу с целью проведения подтверждающих
реакций. Например, ДДТК цинка и кадмия можно разрушить действием кислоты
хлористоводородной, а ДДТК висмута - азотной.
Для тех ДДТК металлов, которые устойчивы в широком интервале рН (медь),
выделение катиона в водную фазу основано на использовании правила рядов среди
диэтилдитиокарбаминатов. Согласно этому правилу каждый
предшествующий
катион, находящийся в водной фаз, вытесняет последующие катионы из их
комплексов, растворенных в хлороформе.
Ряд ДДТК токсикологически важных катионов можно представить следующим
образом:
Нg > Аg > Си > Ni > Со > Pb > Bi > Cd > Tl > Sb > Zn > Mn > Fe
Например, Нg
2+
способна вытеснять Си из (ДДТК)
2
Си, в свою очередь Си
2+
вытесняет Pb из (ДДТК)
2
Pb.
Катионы цинка, кадмия, висмута и меди называют экстракционными
катионами и их анализ проводят по следующей схеме:
1.
Выделение из минерализата в виде комплекса с ДДТКК при
определенном рН раствора и экстракция в органическую фазу.
N C
S
SNa
H C 25
H C 25
ZnSO4
+
2
pH 8,5
Na SO2 4
N C
S
S
H C 25
H C 25
NC
S
S
C H2 5
C H2 5
Zn
HCl
ZnCl 2
+
2
N C
S
SH
H C 25
H C 25