Упрощенная HTML-версия
CoCl
2
+ 4 NH
4
SCN [Co (SCN)
4
] (NH
4
)
2
+ 2 NH
4
Cl
Co(CH
3
COO)
2
+ 7KNO
2
+ 2CH
3
COOH K
3
Co(NO
2
)
6
+ NO + H
2
O + 4CH
3
COOK
Соединения кадмия обладают высокой токсичностью. Наиболее распространенным
в промышленности и важным, точки зрения гигиены труда, является
оксид кадмия CdO
.
В производстве он образуется при выплавке цинка, применяется для изготовления
щелочных аккумуляторов и получения
кадмия сульфида
(желтая краска).
В Японии широко распространено костное заболевание «итай – итай» - результат
загрязнения кадмием воды на рисовых полях при обработке их фунгицидами. Болезнь
выражается в сильной хрупкости костей.
Ввиду высокой токсичности препараты кадмия в медицине не применяются.
Ртуть.
Биологическая роль ртути и применение ее соединений в медицине описаны ранее
в разделе «Биологическая роль катионов 2 аналитической группы».
Аналитические реакции ионов кобальта.
1. С едкими щелочами и аммиаком.
а)
NaOH и KOH
образуют с Co
2+
синий осадок основной соли CoOHCl. При
дальнейшем прибавлении щелочи и нагревании осадок превращается в гидроксид
кобальта розового цвета.
На воздухе Co(OH)
2
постепенно буреет, превращаясь в Co(OH)
3
. В присутствии
перекиси водорода наряду со щелочью сразу выпадает темно-бурый осадок Co(OH)
3
.
Осадок нерастворим в серной кислоте, но растворим в ее смеси с перекисью водорода или
нитритом натрия.
б)
NН
4
OH также дает с Co
2+
синий осадок основной соли, растворимый в
разбавленных кислотах. При большом избытке аммиака или соли аммония CoOHCl
растворяется с образованием комплексного соединения грязно-желтого цвета.
Выполнение: в пробирки поместить по 3-4 капли раствора соли кобальта, прибавить по 1-
2 капли растворов щелочи или аммиака. Полученные осадки испытать на растворимость в
HCl, NaOH, NH
4
OH и солях аммония.
2. С роданидом аммония NH
4
SCN или калия КSCN.
Роданид аммония в уксуснокислом растворе образует с Co
2+
окрашенные в синий
цвет комплексные соединения различного состава, например:
.
Эфир, ацетон или изоамиловый спирт экстрагируют малоустойчивые комплексы
кобальта, окрашивая слой органического растворителя в синий цвет. Проведению реакции
мешают ионы железа (III).
Выполнение: к 2-3 каплям раствора соли кобальта добавить немного твердого роданида
аммония или калия и 5-7 капель изоамилового спирта, встряхнуть. Слой органического
растворителя окрасится в синий цвет. При добавлении ацетона или этилового спирта в
синий цвет окрашивается вся жидкость.
3. С нитритом калия.
KNO
2
, прибавленный в избытке к уксуснокислому раствору соли кобальта,
образует желтый кристаллический осадок комплексной соли K
3
[Co(NO
2
)
6
].
CoCl
2
+ NaOH CoOHCl + NaCl
CoOHCl + NaOH Co (OH)
2
+ NaCl
CoCl
2
+ NH
4
OH CoOHCl + NH
4
Cl
CoOHCl + NH
4
OH [Co (NH
3
)
6
](OH)
2
+ NH
4
Cl + 6 H
2
O