Упрощенная HTML-версия
Реакция высокочувствительна. Мешают катионы Са
2+
, Cr
3+
, Fe
3+
, также
образующие окрашенные комплексы с алюминоном.
Методика.
В пробирку вносят 3—4 капли раствора соли алюминия, 2—3 капли раствора
уксусной кислоты и 3—5 капель 0,01%-го раствора алюминона. Смесь нагревают на
водяной бане, прибавляют несколько капель раствора аммиака до щелочной реакции (по
лакмусовой бумаге) и 2—3 капли раствора карбоната аммония. Выпадает красный
хлопьевидный осадок.
Аналитические реакции катиона олова(II).
1. Реакция со щелочами.
Соединения олова(П) при взаимодействии с щелочами выделяют из растворов белый
осадок гидроксида олова(П) Sn(OH)
2
, растворимый в избытке реагента с образованием
гидроксокомплекса [Sn(OH)
4
]
2-
:
Sn
2+
+2OH
-
↔Sn(OH)
2
Sn(OH)
2
+2ОН
-
↔ [Sn(OH)
4
]
2-
Осадок Sn(OH)
2
растворяется в кислотах.
Методика.
В пробирку вносят несколько капель раствора соли олова (II) (обычно-
солянокислого) и прибавляют по каплям раствор NaOH: вначале до выпадения белого
осадка Sn(OH)
2
, а затем — до его растворения.
2. Реакция с аммиаком.
При прибавлении раствора аммиака к раствору, содержащему олово(П), выделяется
белый осадок гидроксида олова Sn(OH)
2
, который не растворяется в избытке аммиака:
Sn
2+
+ 2NH
3
· Н
2
О ↔ Sn(OH)
2
+ 2NH
4
C1
Методика
проведения реакции аналогична предыдущей.
3. Реакция с сульфид-ионами.
При взаимодействии олова(II) с сульфид-ионами S
2-
из раствора выпадает темно-
коричневый осадок сульфида олова(II) SnS:
Sn
2+
+ S
2-
↔ SnS
Осадок не растворяется в щелочах, в избытке раствора сульфида натрия.
Методика.
К нескольким каплям раствора соли олова(И) прибавляют несколько капель
раствора сульфида натрия Na
2
S (или же сульфида аммония (NH
4
)
2
S либо сероводородной
воды). Выпадает бурый осадок сульфида олова(II) SnS.
4. Реакция с солями висмута(III).
Олово(II) является хорошим восстановителем. Так, при взаимодействии с
висмутом(Ш) в щелочной среде оно восстанавливает висмут(III) до металлического
висмута, само окисляясь до олова(IV):
2Bi
3+
+3[Sn(OH)
4
]
2-
+6OH
-
↔ 2Bi + 3[Sn(OH)]
2-
Металлический висмут, выделяясь в тонкодисперсном состоянии, образует осадок
черного цвета.
Методика.
В пробирку вносят 3—5 капель раствора соли олова(П) и прибавляют по
каплям раствор NaOH. Вначале выпадает белый осадок Sn(OH)
2
, который при дальнейшем
прибавлении NaOH растворяется. К полученному щелочному раствору прибавляют 1—2
капли раствора нитрата висмута(Ш). При перемешивании смеси выпадает черный осадок
металлического висмута.
5. Реакиия с хлоридом pmymu(II).
Олово(II) восстанавливает соединения ртути(II) до металлической ртути,
выделяющейся, как и металлический висмут, в виде черного осадка. Реакция протекает в
две стадии. Вначале ртуть(П) восстанавливается до ртути(I), а затем — до металлической
ртути: