Упрощенная HTML-версия
кристаллы CaSO
4
×2H
2
O по форме резко отличается от мелких кристаллов BaSO
4
. Поэтому
ею можно открывать ионы Ca
2+
в присутствии иона Ba
2+
.
Выполнение: на предметное стекло поместить каплю раствора соли кальция и каплю 2 н.
раствора H
2
SO
4
. Смесь упарить до появления каемки по краям. Рассмотреть в
микроскоп игольчатые кристаллы CaSO
4
×2H
2
O, собранные в пучки.
2. С оксалатом аммония (NH
4
)
2
C
2
O
4
(фармакопейная).
Этот реактив с солями кальция дает белый мелкокристаллический осадок оксалата
кальция CaC
2
O
4
. Осадок CaC
2
O
4
не растворим в уксусной кислоте, но легко растворяется в
минеральных кислотах.
Выполнение: к 5-6 каплям раствора СaCl
2
прибавить 5-6 капель раствора реактива.
Наблюдать выпадение осадка. Испытать полученный осадок на растворимость в
кислотах.
Проведению реакции мешает присутствие Ва
2+
и Sr
2+
, дающих аналогичные осадки.
Однако оксалаты бария и стронция растворяются в уксусной кислоте.
3. С гидрофосфатом натрия Na
2
HPO
4
.
Этот реактив дает с солями кальция белый аморфный осадок гидрофосфата
кальция CaHPO
4
, растворимый в минеральных кислотах и в уксусной кислоте
CaCl
2
+ Na
2
HPO
4
= CaHPO
4
+ 2NaCl
Выполнение: к 5-6 каплям раствора хлорида кальция прилить равный объем раствора
реактива. Наблюдать появление осадка. Испытать осадок CaHPO
4
на растворимость
в кислотах.
4. С гексацианоферратом (II) K
4
[Fe(CN)
6
].
Этот реактив при нагревании с солями кальция в присутствии солей аммония
образует белый кристаллический осадок ферроцианида кальция и аммония
Ca(NH
4
)
2
[Fe(CN)
6
], нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в минеральных
кислотах.
CaCl
2
+ 2NH
4
Cl + K
4
[Fe(CN)
6
] = Ca(NH
4
)
2
[Fe(CN)
6
]
+ 4KCl
Выполнение: к 3-5 каплям раствора CaCl
2
прибавить по 3-5 капель растворов NH
4
Cl и
NH
4
OH и 5-6 капель раствора K
4
[Fe(CN)
6
]. Наблюдать выпадение осадка. Испытать
растворимость осадка в уксусной кислоте и в минеральных кислотах.
Мешают Sr
2+
и Ba
2+
в достаточно высокой концентрации.
5. Окрашивание пламени.
Летучие соли кальция CaCl
2,
Ca(NO
3
)
2
окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-
красный цвет.
Аналитические реакции ионов бария.
1. С серной кислотой (фармакопейная).
При взаимодействии разбавленной серной кислоты или ее растворимых солей с
солями бария выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария.
BaCl
2
+ H
2
SO
4
= BaSO
4
+ 2HCl
Выполнение: к 5-6 каплям раствора хлорида прибавить равный объем разбавленной H
2
SO
4
или (NH
4
)
2
SO
4
. Наблюдать выпадение осадка. Сульфат бария BaSO
4
не растворяется
в соляной, азотной и уксусной кислотах. Полученный осадок BaSO
4
взболтать с
раствором и смесь разлить в три пробирки. В одну влить соляную кислоту, в другую
– азотную, в третью – уксусную. Во всех трех пробирках осадок не должен
растворятся. Проверить растворимость BaSO
4
в щелочах.
2. С хроматом или бихроматом калия.
Эти реактивы с солями бария образуют желтый кристаллический осадок хромата
бария BaCrO
4
.