Упрощенная HTML-версия
Pb(CH
3
COO)
2
+ K
2
CrO
4
= PbCrO
4
+ 2CH
3
COOK
2Pb(CH
3
COO)
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
O = 2PbCrO
4
+ 2CH
3
COOK + 2CH
3
COOH
PbCrO
4
не растворим в NH
4
OH и CH
3
COOH, трудно растворим в разбавленной
HNO
3
, но легко в едких щелочах с образованием плюмбитов. Образование PbCrO
4
- одна
из важнейших реакций на ион Pb
2+
.
Выполнение: к 4-5 каплям раствора соли свинца добавить 5-6 капель раствора хромата
или дихромата калия. К полученному осадку добавить по каплям раствор NaOH или
KOH. Наблюдать растворение осадка.
3.5. Кислотно-основная классификация катионов
3.5.3. Качественные реакции катионов 3 аналитической группы.
К 3 аналитической группе катионов по кислотно-основной классификации
относятся: Са
2+
, Sr
2+
, Ba
2+
. Групповой реактив на эту группу катионов:
серная кислота
(2н.)
Биологическая роль катионов 3 аналитической группы.
Кальций.
Это один из пяти элементов (кислород, углерод, водород, азот и кальций) наиболее
распространенных в организме человека (1,5 %). Основная масса имеющегося в организме
кальция находится в костях и зубах. В состав плотного матрикса кости входит
термодинамически и кинетически устойчивая при рН 7,40 форма кальция фосфата –
кальция гидроксофосфат Ca
5
(PO
4
)
3
OH. Фракция внекостного кальция, хотя она составляет
всего 1 % его общего количества в организме, очень важна из-за ее воздействия на
свертываемость крови, нервно-мышечную возбудимость и сердечную мышцу.
Барий.
Биогенная роль бария пока изучена мало. Все растворимые в воде и кислотах соли
бария весьма ядовиты. Нерастворимый в воде и кислотах бария сульфат хорошо
поглощает рентгеновские лучи, поэтому его применяют с целью исследования желудочно-
кишечного тракта человека.
Стронций.
В организме животных и человека в больших количествах накапливается в костной
ткани и влияет на процесс костеобразования. Избыток его вызывает ломкость костей
(«стронциевый рахит»).Причиной является замена кальция костного вещества стронцием.
Извлечь стронций из костей практически невозможно. Повышение радиоактивного фона
биосферы может вызывать появление в атмосфере продукта деления тяжелых элементов
(например, стронция 90). Оседая в костях, последний облучает костный мозг и нарушает
костномозговое кроветворение.
В медицине применяются:
1.
Гексагидрат кальция хлорида CaCl
2
∙ 6H
2
O.
Используют при аллергических
заболеваниях (сывороточная болезнь, крапивница) и аллергических осложнениях,
связанных с приемом лекарств.
2.
Полугидрат кальция сульфата CaSO
4
∙ 0,5H
2
O (жженый гипс, полуводный гипс).
Его получают путем прокаливания природного гипса (дигидрата кальция
сульфата). При смачивании водой он быстро твердеет. На этом основано его
применение для изготовления гипсовых повязок. В стоматологии его применяют в
качестве слепочного материала при протезировании зубов.
3.
Бария сульфат ВaSO
4
. Используется как рентгеноконтрастное средство.
Аналитические реакции ионов кальция.
1. С серной кислотой.
Растворимость CaSO
4
×2H
2
O составляет ~ 2 г/л, поэтому серная кислота осаждает
ионы кальция только из концентрированных растворов. Это наиболее характерная и
чувствительная микрокристаллоскопическая реакция, так как большие игольчатые