Упрощенная HTML-версия
Определение хлорида натрия в изотоническом растворе натрия хлорида
для инъекций по методу Мора
Задание:
определить массовую долю хлорида натрия в изотоническом растворе натрия
хлорида для инъекций.
Реактивы:
титрованный раствор серебра нитрата; изотонический раствор натрия хлорида
для инъекций; 5 %-ный раствор калия хромата.
Оборудование:
бюретка; мерная пипетка на 10,00 мл; мерная градуированная пипетка на
2,00 мл; конические колбы для титрования.
Предварительные действия:
Найдите молярную концентрацию эквивалента изотонического раствора NaCl.
Состав которого согласно ГФX ст. 427: натрия хлорид точно 9 г; вода для инъекций до 1 л.
Рассчитайте теоретический объем титранта, который будет затрачен на титрование
10 мл изотонического раствора по методу Мора. Можно ли проводить титрование при
таких условиях?
Предложите методику эксперимента определения NaCl в изотоническом растворе
методом Мора, учитывая, что объем раствора AgNO
3
, пошедший на титрование не должен
превышать 10 мл. А измерение малых объёмов менее точно, поэтому желательно, чтобы
объем аликвоты составлял 10 мл.
Обработка результатов
Рассчитайте средний объем титранта.
Запишите формулы для вычисления по результатам титрования молярной
концентрации эквивалента раствора NaCl и массовой доли хлорида натрия в
изотоническом растворе (плотность раствора принять равной 1 г/мл), проведите расчеты.
Расчеты вести с использованием поправочного коэффициента.
Рассчитайте относительную ошибку
ε
своего результата.
Дайте заключение о качестве изотонического раствора по количественному
определению с учетом требований ГФ X.
Определение бромида калия в растворе методом Фольгарда (контрольная задача)
Задание:
определить массу бромида калия в 1,000 л контрольного раствора.
Реактивы:
титрованный раствор нитрата серебра; стандартный раствор роданида калия;
контрольный раствор бромида калия; раствор индикатора - железоаммонийные квасцы,
раствор азотной кислоты 2 М.
Оборудование:
бюретка; мерные пипетки на 10,00 и 20,00 мл; мерная градуированная
пипетка на 2,00 мл; конические колбы для титрования.
Предварительные действия:
Напишите уравнения (молекулярное и ионное) реакции титрования KBr раствором
AgNO
3
, определите фактор эквивалентности KBr.
Методика эксперимента
1.
Чистую мерную пипетку на 10,00 мл ополоснуть контрольным раствором. В каждую
коническую колбу для титрования мерной пипеткой отмерить точно по 10,00 мл
контрольного раствора бромида калия, добавить 5 мл раствора HNO
3
.
2.
В каждую коническую колбу для титрования к подкисленному контрольному
раствору бромида калия ввести из бюретки точно 20,00 мл раствора нитрата серебра и
добавить 1 мл раствора индикатора. Энергично перемешать.
3.
Бюретку заполнить раствором роданида калия, установить уровень раствора на “0”
отметке.