Упрощенная HTML-версия
Метод аргентометрии используется для определения ряда анионов,
образующих осадки с катионом серебра: галогенидов (кроме фторида), тиоцианата,
фосфата и др. В процессе титрования хлорида раствором нитрата серебра
происходит образование белого осадка хлорида серебра. Вблизи точки
эквивалентности титрант реагирует с индикатором с образованием красного осадка
хромата серебра – это конечная точка титрования.
ПРИМЕРЫ ПРИМЕНЕНИЯ МЕТОДА В ФАРМАНАЛИЗЕ
Стандартизация раствора серебра нитрата по хлориду натрия методом Мора
Задание:
определить точную концентрацию раствора серебра нитрата.
Предварительные действия:
Напишите уравнения (молекулярное и ионное) реакции титрования NaCl раствором
AgNO
3
, определите факторы эквивалентности NaCl, AgNO
3
.
Рассчитайте теоретический объем титранта.
Методика эксперимента
1.
Чистую мерную пипетку на 10,00 мл ополосните стандартным раствором NaCl.
2.
В каждую коническую колбу для титрования мерной пипеткой отмерить точно по
10,00 мл титрованного раствора хлорида натрия, добавить мерной градуированной
пипеткой 0,5 мл раствора хромата калия.
3.
Бюретку перед титрованием промойте один раз небольшим количеством раствора
нитрата серебра. Заполните бюретку раствором AgNO
3
.
4.
Оттитруйте каждую аликвоту раствора NaCl раствором AgNO
3
. При титровании
следует энергично перемешивать содержимое колбы и заканчивать титрование, когда
желтый цвет осадка приобретет от одной капли AgNO
3
красноватый оттенок. Каждое
титрование начинать с «0» отметки. Запишите объемы израсходованного титранта.
Обработка результатов
Запишите формулы для вычисления
Т
(AgNO
3
/NaCl)
теор.
и проведите расчеты.
Найдите средний объем титранта.
Запишите формулы для вычисления по результатам титрования молярной
концентрации эквивалента раствора AgNO
3
, поправочного коэффициента, и проведите
расчеты.