Упрощенная HTML-версия
Определение карбонатной жесткости воды
Жесткость обусловлена присутствием в воде растворимых солей кальция и магния.
Карбонатная жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния.
Она почти полностью устраняется кипячением, при котором гидрокарбонаты разлагаются:
Са(НС0
3
)
2
= СаС0
3
↓ + С0
2
↑ + Н
2
0
Mg(НС0
3
)
2
= MgС0
3
↓ + С0
2
↑ + Н
2
0
поэтому карбонатную жесткость называют также устранимой или
временной.
Некарбонатная жесткость вызывается присутствием в воде сульфатов (а
также хлоридов) кальция или магния. Кипячением она не устраняется и
поэтому называется постоянной. Сумма карбонатной и некарбонатной
жесткости дает общую жесткость воды. Карбонатную жесткость определяют
титрованием определенного объема воды раствором НС1 с метиловым
оранжевым.
Ход работы
1.
Бюретку перед титрованием промойте 2 раза небольшим количеством соляной
кислоты.
2.
Сначала заполните «носик» бюретки раствором соляной кислоты, затем наполните
бюретку, доводя мениск до нулевой отметки.
3.
Несколько минут спускайте воду из водопроводного крана, затем наполните водой
литровую колбу.
4.
В каждую коническую колбу для титрования мерной пипеткой отмерьте точно по
100,0 мл исследуемой воды. Добавьте 2—3 капли индикатора метилового оранжевого.
5.
Оттитруйте каждую аликвоту воды раствором HCl из бюретки до появления
оранжевой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд. Каждое титрование начинать
с «0» отметки. Запишите объем израсходованного титранта.
Найдите средний объем
титранта, израсходованного на титрование.
6.
Убрать!!!
7.
V
1
(НCl) = … мл; V
2
(НCl) =… мл; V
3
(НCl) = … мл.
Обработка результатов:
Рассчитайте карбонатную жесткость воды, ммоль - экв/л:
Ж = 1000 · C
н
(HCl) · V
средн
(HCl) / V
аликв
(воды)
4.4. Метод кислотно-основного титрования.
4.4.3. Расчеты в титриметрическом анализе
Пример 1. Какую навеску щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей,
следует взять для приготовления:
а) 1 л раствора с Т(NaOH) = 0,0050 г/мл;
б) 500 мл 0,15 М раствора.
Решение:
Выразим массу навески из формулы для расчета массовой доли вещества:
%100
целого
m
части m
части
%100
NaOH
NaOH
навески
m
m
.
Найдем массу чистого NaOH и массу навески:
а)
X
X
X
ра р
V
m
T