Упрощенная HTML-версия
1-й вариант расчета.
Запишите формулы для вычисления по результатам титрования
молярной концентрации эквивалента раствора аскорбиновой кислоты и массы
аскорбиновой кислоты в выданном растворе, проведите расчеты.
2-й вариант расчета.
Запишите формулу для вычисления массы аскорбиновой кислоты
по результатам титрования с использованием титра раствора NaOH по аскорбиновой
кислоте (
нужно
найти массу не в аликвоте, а во всем выданном растворе!
), проведите
расчет.
Получите у преподавателя теоретическое значение массы аскорбиновой кислоты в
выданном растворе и рассчитайте относительную ошибку
ε
своего результата.
ПРИМЕРЫ АЦИДИМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ
Ацидиметрия - один из типов кислотно-основного титрования.
В основу метода ацидиметрии положены реакции взаимодействия веществ,
обладающих основными свойствами, с сильными кислотами:
OH
-
+ H
3
O
+
→ 2H
2
O
или
В + H
3
O
+
→ НВ
+
+ H
2
O
В качестве титрантов используют растворы сильных кислот (хлороводородной и
серной). Эти вещества являются вторичными стандартами, их растворы стандартизуют по
тетраборату натрия или карбонату натрия (первичным стандартам).
КТТ определяют либо инструментально (чаще потенциометрически), либо
визуально с использованием индикатора. Сильные основания титруют в присутствии
метилового оранжевого или фенолфталеина, а слабые – только метилового оранжевого.
Метод ацидиметрии используется для количественного определения сильных и
слабых оснований, солей слабых кислот, временной жесткости воды (титрованием суммы
бикарбонатов), щелочи и карбонатов в их смесях.
Метод ацидиметрии является фармакопейным, его используют для анализа таких
лекарственных препаратов, как NaOH, NH
4
OH, Na
2
CO
3
, NaHCO
3
, аминов, анилина.
Стандартизация раствора кислоты
хлороводородной
по натрия тетраборату
методом пипетирования
Ход работы
1.
Возьмите чистую пипетку на 10,00 мл, ополосните ее раствором тетрабората
натрия.
2.
Мерной пипеткой перенесите аликвоты раствора тетрабората натрия точно по 10,00
мл в каждую колбу для титрования. Добавьте 2—3 капли индикатора метилового
оранжевого.
3.
Бюретку перед титрованием промойте 2 раза небольшим количеством соляной
кислоты.
4.
Сначала заполните «носик» бюретки раствором соляной кислоты, затем наполните
бюретку, доводя мениск до нулевой отметки.
5.
Оттитруйте каждую аликвоту раствора тетрабората натрия раствором HCl из
бюретки до появления оранжевой окраски, не исчезающей в течение 30 секунд.
Каждое титрование начинать с «0» отметки. Запишите объем израсходованного
титранта.
Найдите средний объем титранта, израсходованного на титрование.
6.
V
1
(НCl) = … мл; V
2
(НCl) =… мл; V
3
(НCl) = … мл.
Убрать!!!
Обработка результатов:
Рассчитайте нормальную, молярную концентрации, титр, титр по тетраборату натрия
раствора кислоты
хлороводородной.