Упрощенная HTML-версия
При проведении реакций осаждения необходимо учитывать очень многие
факторы, влияющие на способность к осаждению: свойства ионов, входящих в
состав труднорастворимого соединения, концентрации ионов при проведении
осаждения, рН раствора, ионную силу раствора, температуру раствора, содержание в
растворе посторонних веществ, которые могут соосаждаться с получаемым соединением
или препятствовать образованию осадка.
В химическом анализе могут использоваться труднорастворимые соли,
основания и кислоты. Чаще всего используются труднорастворимые соли
неорганических кислот, которые являются сильными электролитами и в растворах
практически полностью диссоциируют на ионы, минуя стадию образования
недиссоциированных молекул.
Процессы осаждения и растворения соединений имеют большое значение не
только в химическом анализе, но в химической технологии.
Области применения реакций осаждения в анализе.
Разделение смеси осаждением одного или нескольких компонентов. Например,
действие группового реагента в качественном анализе.
Обнаружение компонентов пробы (т.е. качественный анализ). Например, большинство
качественных аналитических реакций – это реакции с образование осадков.
Концентрирование примесей, соосаждение их на коллекторе.
Коллектор
– это
объемистый осадок вспомогательного вещества, совместно с которым осаждаются
примеси. Например, осадок алюминия гидроксида – коллектор, т.к. является аморфным
осадком с большой поверхностью.
В гравиметрическом анализе.
В титриметрическом анализе.
2.2. Гетерогенные равновесия в системе осадок – насыщенный раствор.
2.2.1. Произведение растворимости (ПР).
Рассматривая равновесие в насыщенном растворе малорастворимого сильного
электролита (соли, гидроксиды металлов, реже кислоты), можно говорить о его
растворимости.
Допустим, что общая формула сильного электролита:
М
х
А
у
, где
М
– катион
металла,
А
– анион. Тогда, равновесие при растворении сильного электролита будет
выглядеть следующим образом:
М
х
А
у
↔ хМ
у+
+ уА
х-
тверд. в – во ионы в растворе
Произведение растворимости малорастворимого сильного электролита (ПР)
–
это
произведение активностей его ионов в насыщенном растворе в степенях,
соответствующих стехиометрическим коэффициентам. Произведение растворимости
обозначается:
ПР
или
К
S
.
Общая формула для расчета ПР:
ПР
Т
= а
х
М
∙ а
у
А
,
где ПР
т
– термодинамическая константа равновесия для данного вещества в данном
растворе при данной температуре,
а
– активность катиона или аниона.
а
М
= γ ∙ [М]
,