Упрощенная HTML-версия
называемой
лактонной
форме, не имеющей окраски и имеет следующую структурную
формулу:
бесцветная форма фенолфталеина
При действии на фенолфталеин разбавленных растворов щелочи, например NaOH,
образуется двунатриевая соль, имеющая
хиноидное
строение, имеющая характерное
окрашивание, присущее данному хромофору и окрашенное в красный цвет:
ОC O ----- N a
окрашенная форма фенолфталеина
Кислотно-основные индикаторы – синтетические органические красители,
изменяющие цвет в зависимости от pH раствора.
Поведение кислотно-основных индикаторов объясняет ионно-хромофорная
теория. Ее основные положения:
1. Окраска индикатора обусловлена наличием в его молекуле хромофорных групп,
ответственных за поглощение видимого света. Например,
NN
,
ON
, ,
ОС
и т.д.
2. Индикаторы являются слабыми протолитами; в их растворах устанавливается
кислотно-основное равновесие.
OH Ind
OH HInd
фрма
осн
форма
кисл
3
.
2
.
В кислой среде
доминирует кислотная форма индикаторов.
В щелочной среде
основная форма индикаторов. Переход одной формы в другую сопровождается
перестройкой хромофорных групп, в результате чего кислотная и основная форма
индикатора имеет разную окраску.
3. Константа диссоциации и рН индикатора определяется по формулам:
HInd
OH Ind
HInd K
a
3
)
(
,
Ind
HInd
HInd K OH
a
3
,
HInd
Ind
HInd
pK pH
a
lg
,
4. Окраска индикаторов меняется не при одном определенном значении pH, а в
некотором интервале значений. Человеческий глаз воспринимает окраску одной из формы
индикатора только в том случае, если ее концентрация превышает в 10 и более раз
концентрацию другой формы.При близких друг другу концентрациях форма наблюдается
смешанная окраска – интервал перехода индикатора.
основная форма:
1
HInd
pK
pH
a
;
кислотная форма:
1
HInd
pK pH
a
;
интервал перехода:
1
HInd
pK
a
pH
1
HInd
pK
a
.