Упрощенная HTML-версия
Точность титриметрического анализа
Точность титриметрического анализа (как правило, 0,1%) определяется
величиной погрешности мерной посуды.
Основной вклад в случайные погрешности определения концентрации
титриметрическим методом вносит случайная погрешность измерения объема в
мерной колбе. Поэтому при приготовлении концентрации по массе навески неточной
является последняя четвертая значащая цифра.
Погрешность результата можно уменьшить, если брать большие объемы аликвот
и расходовать на титрование большие объемы титранта, поэтому титрование во
избежание больших погрешностей проводят с помощью бюреток.
4.4. Метод кислотно-основного титрования.
Метод основан на кислотно-основных реакциях (нейтрализации), поэтому метод
часто называют методом нейтрализации.
Кислотно-основные реакции, как правило, стехиометричны, идут с достаточно
высокой скоростью.
Константы равновесия реакции достаточно высокие, если в них участвует хотя бы
один сильный электролит.
Известно множество кислотно-основных индикаторов, которые используются в
кислотно-основном методе для визуальной индикации конца титрования.
В качестве титрантов используют только сильные кислоты и основания с
концентрацией 0,01-0,1 М.
1.
Сильные кислоты
HCl
,
4 2
SOH
,
3
HNO
(в этом случае титрование –
ацидиметрия
).
Сильные кислоты не являются первичными стандартами
. Их
необходимо стандартизовать: в качестве стандартов используют
OH OBNa
2
7 4 2
10
, натрия карбонат и т.д.
2.
Сильные основания
NaOH
,
KOH
(в этом случае титрование –
алкалиметрия
).
Щелочи не являются первичными стандартами
, их также нужно
стандартизовать, используя
OH OCH
2
4 2
2
2
,
COOK
COOH HC
)
(
4 6
.
Примечание: Если имеется титрованный (стандартизованный) раствор сильной кислоты,
то раствор щелочи стандартизуют по нему или наоборот.
4.4. Метод кислотно-основного титрования.
4.4.1. Теория индикаторов
Ионно-хромофорная теория кислотно-основных индикаторов
Согласно дополняющим друг друга ионной и хромофорной теориям в растворах
кислотно-основных индикаторов одновременно имеют место равновесия, обусловленные
диссоциацией молекул и равновесия,
связанные
с внутримолекулярными
перегруппировками одних форм индикатора в другие, отличающиеся различным
строением. Поэтому обе рассмотренные теории объединены в одну общую ионно-
хромофорную теорию индикаторов.
Например,
Фенолфталеин.
Данный
индикатор
представляет
собой
бесцветное
кристаллическое, нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в спирте вещество.
Поэтому в химических лабораториях применяют 0.1% раствор индикатора в 50 %
этиловом спирте. В нейтральной и кислой среде фенолфталеин находится в так