Упрощенная HTML-версия
Индикаторы и требования к ним
Индикаторы – красители (чаще – органические), которые меняют свою окраску в
зависимости от свойств среды: в кислотно-основных – от рН; в осадительных и
комплексообразовательных
–
от
концентрации
металла;
в
окислительно-
восстановительных – от потенциала раствора (red / ox – потенциал).
Индикатор должен быть хорошо растворим в данной среде, окраска индикатора
должна быть достаточно интенсивной, а окраска двух его различных форм – достаточно
контрастной.
Например: желтый → синий => удобно; синий → зелено- синий => неудобно.
Изменение окраски индикатора должно быть быстрым и обратимым. Окраска
индикатора должна зависеть от одного свойства раствора. На практике это требование не
всегда соблюдается, в частности кислотно-основные индикаторы чувствительны к
действию окислителей; индикаторы для других типов титрования чувствительны к рН и
т.д.
Для каждой реакции титрования уже подобраны какие-то индикаторы.
Достоинства и недостатки титриметрического метода анализа
Достоинства:
1.
Титриметрический метод более экспрессный, чем гравиметрический.
2.
Это простой и доступный метод.
3.
Достаточно точный (относительная ошибка ≈ 0,1%).
4.
Метод широко применяется в рутинном анализе на содержание основных
компонентов проб.
5.
Метод фармакопейный.
Недостатки:
1.
Довольно высокий предел обнаружения (т.е. малая чувствительность), обычно ~
10‾³ моль/л (зависит от реакции титрования).
2.
Метод недостаточно селективен, раздельное определение компонентов смеси
возможно не во всех случаях.
Химические методы более точны, но инструментальные удобнее, чувствительнее и
селективнее.
4.3. Титриметрический метод анализа.
4.3.2. Классификация титриметрических методов
1.
По типу реакции и титранту:
Тип
реакции
Название метода
Титрант
Название
частного
метода
Определяемые
вещества
Кислотно
-
основные
Кислотно-
основное
титрование, метод
нейтрализации
НСl, H
2
SO
4
Ацидиметрия
Сильные
слабые
основания
NaOH, KOH
Алкалиметрия
Сильные
слабые кислот
Реакции
осаждени
я
Метод осаждения AgNO
3
Аргентометрия
Cl‾, Br‾, Y
PO
4
²‾, и др.
H
2
SO
4
Сульфатометрия
Pb²+, Ba²+
Hg
2
( NO
3
)
2
Меркурометрия
Cl‾, Br‾, Y‾ и др
Реакции
комплекс
ообразова
ния
Комплексометрия NaF
Фторидометрия
Al, Fe, Th и др.
Комплексоны;
ЭДТА
Комплексонометрия
Катионы
металлов: Ca, F