Упрощенная HTML-версия
[Fe(HOC
6
H
4
CO)
3
] + 3H
+
= Fe
3+
+ЗНОС
6
Н
4
СООН
Методика.
В пробирку вносят 5—б капель раствора, содержащего салицилат-ионы,
и кашпо раствора РеС1
3
. Раствор окрашивается в сине-фиолетовый (или красно-
фиолетовый) цвет.
К раствору прибавляют по каплям хлороводородную кислоту до исчезновения
окраски (раствор становится светло-желтым — цвет аквокомплексов железа (III)) и
образования осадка салициловой кислоты.
2. Реакция с минеральными кислотами.
Поскольку салициловая кислота
малорастворима в воде, то при подкислении минеральными кислотами (например,
раствором НСl) растворов, содержащих салицилаты, образуется салициловая кислота,
которая выпадает в виде белого осадка:
НОС
6
Н
4
СОО
-
+Н
+
= НОС
6
Н
4
СООН
После отделения осадка от раствора, перекристаллизации и высушивания в вакуум-
эксикаторе при ~2 кПа образовавшуюся салициловую кислоту можно идентифицировать
либо по температуре плавления (156—161 °С), либо по ИК-спектру поглощения.
3.9. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по
группам.
3.9.5. Анализ смеси анионов.
Общая логическая схема анализа смеси анионов обычно состоит в следующем:
1 этап – предварительные испытания
, в ходе которых:
Определяют рН раствора.
Если
рН < 2,
то в анализируемом растворе отсутствуют
анионы неустойчивых кислот, которые разлагаются в кислой среде, т.е.
SO
3
2-
, S
2
O
3
2-
, CO
3
2-
, S
2-
, NO
2
-
.
В кислой среде при
рН ≤ 5
также не могут сосуществовать анионы –
восстановители и анионы – окислители, например:
I
-
и
NO
2
-
, I
-
и
AsO
4
3-
, NO
2
-
и
AsO
3
3-
,
SO
3
2-
и
AsO
4
3-
, S
2
O
3
2-
и
AsO
4
3-
,
поскольку они реагируют между собой. Если
рН > 2,
то
для определения наличия в анализируемом растворе неустойчивых (разлагающихся в
кислой среде) кислот в пробирку отбирают 4-5 капель этого раствора, добавляют 4-5
капель разбавленной кислоты серной и осторожно нагревают смесь, не доводя ее до
кипения. Если наблюдается выделение пузырьков газа (
SO
2
,
CO
2
, NO
2
, H
2
S),
то это
означает, что в анализируемом растворе возможно присутствие анионов
SO
3
2-
, S
2
O
3
2-
,
CO
3
2-
, S
2-
, NO
2
-
. Помутнение раствора
при его подкислении свидетельствует о наличии в
нем
тиосульфат – иона
, который разлагается с выделением элементарной серы. В
щелочной среде могут присутствовать все рассматриваемые анионы.
Устанавливают
присутствие анионов 1 или 2 группы
с помощью групповых
реагентов.
Выясняют наличие анионов – окислителей и анионов – восстановителей
.
Проводят пробу на выделение газов
.
2 этап – открытие дробным методом отдельных анионов
в небольших порциях
раствора.
3.9. Качественный анализ анионов. Аналитическая классификация анионов по
группам.
3.9.6. Биологическая роль элементов, входящих в состав анионов.
Бор.
Биологическая роль соединений бора в животных организмах не выяснена.
В медицине применяются: