Упрощенная HTML-версия
А20. С наибольшей скоростью с кислородом реагирует
1)
водород
2) уголь
3) фосфор
4) этанол
А21. Химическое равновесие в системе CH^) + H
2
O^) ^CO^) + 3H
2
^) - Q
смещается в сторону исходных веществ при
1
)
повышении давления
2
)
повышении температуры
3)
повышении концентрации метана
4)
использовании катализатора
А22. 3 моль ионов образуется при полной диссоциации 1 моль
1)
LiOH
2) Na
3
PO
4
3) Na
2
CO
3
4)
AlCl
3
А23. Правая часть уравнения реакции между оксидом магния и серной
кислотой (с коэффициентами)
1
)
MgSO4 + H
2
O
2
) MgSO4 +
2
H
2
O
3) MgSO4 + H
2
T
4) MgSO3 + H
2
O
А24. Формула вещества, восстанавливающего оксид меди (II),- это
1)
CO
2
2) H
2
3) HNO
3
4) Cl
2
А25. Лакмус станет красным в растворе
3) сульфата натрия
2) карбоната калия
3) сульфида натрия
4) нитрата алюминия
А26. В реакцию полимеризации не может вступить
5) бутадиен-1,3 2) изопрен 3) глицерин 4) винилацетилен
А27. Этиленгликоль не реагирует с
5) азотной кислотой
6
) раствором гидроксида натрия
7) муравьиной кислотой
8
) свежеприготовленным гидроксидом меди (II)
А28. Ион серебра нельзя определить с помощью раствора, содержащего
1
) хлорид- ионы
2
) нитрат- ионы
3) бромид- ионы
4) йодид- ионы
А29. Сырьем для промышленного синтеза аммиака являются
2
) азот и водород
2
) аммиачная селитра и гидроксид натрия
3) хлорид аммония и вода 4) оксид азота (II) и вода
А30. В соответствии с термохимическим уравнении реакции
C
2
H ^ H +3О
2
= 2СО
2
+ 3H
2
O + 1367 кДж
136,7 кДж тепла выделяется при сгорании этанола количеством вещества
2) 0,1 моль
2) 0,2 моль
3) 0,3 моль
4) 0,4 моль
Часть 2