Упрощенная HTML-версия
диэтиловом эфире, четыреххлористом углероде. В этиленгликоле плохо
растворимы растительные и животные масла. Применяется в органическом синтезе,
кожевенной,
текстильной,
табачной,
фармацевтической,
парфюмерной
промышленности. Водные растворы этиленгликоля обладают низкими
температурами замерзания. Это их свойство используется при создании
антифризов, тормозных жидкостей и антиобледенителей.
Этиленгликоль токсичен при попадании внутрь - действует повреждающе на
ЦНС, обменные процессы, эндотелий сосудов и почек (некронефроз). Выводится из
организма очень медленно (от 14 до 50 дней). Легко окисляется в организме в
щавелевую кислоту. Смертельная доза - 100 мл и больше.
Отравление может протекать в двух формах - мозговой или гепаторенальной в
последнем случае - с выраженной почечной и печеночной недостаточностью).
Качественное обнаружение.
Определение этиленгликоля в остатках принятой
жидкости основано на его окислении до щавелевой кислоты с последующим
образованием оксалатов: до формальдегида, который обнаруживают реакцией с
фуксинсернистой кислотой. Для определения этиленгликоля в остатках принятой
жидкости также используют реакцию этиленгликоля с сульфатом меди в
присутствии щелочи, в результате которой образуется соединение, имеющее
синюю окраску.
1.
Реакция
окисления
перйодатом
калия
и
обнаружение
образовавшегося формальдегида реакцией с фуксинсернистой кислотой
Появляется красно-фиолетовое или розовое окрашивание.
2. Реакция окисления до щавелевой кислоты при многократном
выпаривании этиленгликоля с азотной кислотой
Образующуюся щавелевую кислоту доказывают:
А) по характерным кристаллам оксалата кальция.
Б) по обесцвечиванию раствора перманганата кадия