Упрощенная HTML-версия
Образуются зеленоватые игольчатые кристаллы в виде сфероидов.
[C
23
H
26
N
2
O
4
H] [BiBr
4
].
3.6.9. КАДМИЙ
Токсикологическое значение
. Кадмий широко применяется в различных
отраслях промышленности: для получения легкоплавких сплавов, изготовления
электродов щелочных аккумуляторов, кадмирования, производства кадмиевых
ламп, в фотографии, ювелирном деле. Кадмием заменяют олово для посуды или
висмут в типографском шрифте и др.
Металлический кадмий при плавке и окись кадмия ядовиты. Кадмированная
посуда может быть источником отравлений вследствие растворимости кадмия в
кислых пищевых продуктах. Описаны случаи отравлений как производственного,
так и бытового характера.
Соли кадмия, попавшие в желудочно-кишечный тракт, вызывают воспаление
почек, жировое перерождение печени и сердца, кишечные кровотечения.
Накапливается Cd
2+
главным образом в печени и почках.
Смертельная доза солей кадмия, принятых через рот, для человека не
установлена.
Предельно допустимая концентрация кадмия в воздухе составляет 0,0001 -
0,001 мг/м
3
. Количества аэрозоля окиси кадмия, равные 2500 - 2900 мг/м
3
, являются
смертельными.
Из организма кадмий выводится очень медленно. Он постоянно встречается в
растительных и животных организмах и является микроэлементом. В органах
человека кадмий является естественно содержащимся элементом и постоянно
обнаруживается и определяется при химико-токсикологическом анализе
внутренних органов трупа человека. Т. М. Моисеева определяла естественно
содержащийся кадмий в почках (0,31- 2,92 мг) и печени (0,21 - 0,42 мг) трупа
человека даже при систематическом сероводородном методе анализа. Дробным
методом определяется 0,64- 6,68 мг Cd
2+
в 100 г печени и 1,32 - 8,48 мг Cd
2+
в 100 г
почек человека. Эти количества Cd
2+
необходимо учитывать при судебно-