Упрощенная HTML-версия
ферментативных процессов. Ионы магния, введенные подкожно или внутривенно,
вызывают угнетение ЦНС и приводят к наркотическому состоянию, понижению
кровяного давления и т.д.
В медицине применяются:
1.
Магния оксид MgO
(жженая магнезия)
, который является одним из основных
представителей антацидных средств, используемых для уменьшения повышенной
кислотности желудочного сока. При введении препарата в желудок, он нейтрализует
кислоту соляную желудочного содержимого.
2.
Гептагидрат магния сульфата MgSO
4
∙ 7H
2
O (магнезия).
При парентеральном
применении оказывает успокаивающее действие на ЦНС. В зависимости от дозы может
наблюдаться снотворный или наркотический эффект.
Аналитические реакции ионов железа (II) и железа (III)
1. С едкими щелочами и аммиаком.
а)
NaOH, KOH дают с Fe
2+
и Fe
3+
осадки белого и красно-бурого цветов
соответственно. Fe(OH)
2
часто имеет грязно-зеленую окраску в результате частичного
окисления на воздухе. Конечный продукт окисления Fe(OH)
3
. Оба осадка растворяются в
кислотах, но не растворяются в щелочах.
FeCl
2
+ 2 NaOH Fe(OH)
2
+ 2 NaCl
FeCl
3
+ 3 NaOH Fe(OH)
3
+ 3 NaCl
б)
Раствор аммиака NH
4
OH и его смеси с аммонийными солями также осаждают
Fe(OH)
3
, не растворимый в избытке реактива.
Полного осаждения Fe(OH)
2
раствором аммиака достичь не удается из-за
сравнительно большой величины произведения растворимости. В присутствии солей
аммония Fe(OH)
2
совсем не осаждается. Однако при стоянии происходит постепенное
выпадение продуктов его окисления кислородом воздуха.
Выполнение: к 3-4 каплям растворов железа (II) и (III) прибавить по 1-2 капли растворов
гидроксидов натрия или калия и аммиака. Проверить растворимость полученных осадков
в избытке реагентов и соляной кислоте.
2. С гексацианоферратом (III) калия K
3
[Fe(CN)
6
] (фармакопейная).
Этот реактив с ионами Fe
2+
образует синий осадок «турнбулевой сини».
Осадок нерастворим в кислотах, но разлагается щелочами.
Выполнение: в пробирку поместить 3-4 капли раствора соли железа (II), 1-2 капли 2 н.
раствора НCl и 1-2 капли раствора K
3
[Fe(CN)
6
]. Полученный осадок проверить на
растворимость в НCl и NaOH.
3. С гексацианоферратом (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
] (фармакопейная).
Желтая кровяная соль образует темно-синий осадок «берлинской лазури» с ионами
железа (III).
Реакцию рекомендуется проводить в слабокислой среде. Однако слишком сильное
подкисление раствора (как и большой избыток реагента) вызывает растворение осадка.
Щелочи разлагают «берлинскую лазурь» с выделением гидроксида.
Ионы Fe
2+
с K
4
[Fe(CN)
6
] образуют белый осадок K
2
Fe[Fe(CN)
6
], который на
воздухе синеет вследствие окисления железа.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли железа (III) добавить 1-2 капли раствора соляной
кислоты и 2-3 капли раствора K
4
[Fe(CN)
6
]. Проверить отношение осадка к действию
щелочей, кислот и избытка реактива.
3 FeCl
2
+ 2 K
3
[Fe (CN)
6
] Fe
3
[Fe (CN)
6
]
2
+ 6 KCl
4 FeCl
3
+ 3 K
4
[Fe (CN)
6
] Fe
4
[Fe (CN)
6
]
3
+ 12 KCl