Упрощенная HTML-версия
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2HCl = Hg
2
Cl
2
+ 2HNO
3
При действии раствора NH
4
OH на осадок Hg
2
Cl
2
образуется мономеркураммоний
[NH
4
Hg]Cl белого цвета и мелкораздобленная ртуть черного цвета, что и обуславливает
почернение осадка.
Hg
2
Cl
2
+ 2NH
4
OH = [NH
2
Hg]Cl
+ Hg
+ NH
4
Cl + 2H
2
O
Реакция протекает быстро. Применяется для открытия иона Hg
2
2+
.
Выполнение: к 4-5 каплям раствора нитрата ртути (I) добавить 5-6 капель соляной
кислоты или растворимого хлорида. К осадку каломели Hg
2
Cl
2
прилить 5-6 капель
гидроокиси аммония, наблюдать почернение осадка.
2. С едкими щелочами.
NaOH и KOH дают с растворами солей ртути (I) черный осадок закиси ртути Hg
2
O.
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2NaOH = Hg
2
O
+ 2NaNO
3
+ H
2
O
Выполнение: к 4-5 каплям раствора нитрата ртути (I) прилить 5-6 капель раствора NaOH
или KOH .Наблюдать появление осадка.
3. С иодидом калия.
Иодид калия образует грязно-зеленый осадок Hg
2
I
2
, растворимый в избытке
реактива.
Hg
2
(NO
3
)
2
+ 2KI = Hg
2
I
2
+ 2KNO
3
Hg
2
I
2
+ 2KI = K
2
[HgI
4
] + Hg
Выполнение: в пробирку поместить 3-4 капли раствора ртути (I), прибавить 1-2 капли
раствора KI. Полученный осадок растворить в избытке реактива.
4. С хроматом калия.
Хромат калия K
2
CrO
4
дает при нагревании с солями Hg
2
2+
красный осадок Hg
2
CrO
4
,
растворимый в азотной кислоте.
Выполнение: к 3-4 каплям раствора соли одновалентной ртути прибавить 2-3 капли
раствора K
2
CrO
4
, нагреть. Полученный осадок проверить на растворимость в
азотной кислоте.
5. Восстановление.
а) SnCl
2
восстанавливает катион ртути (I) до металла, выпадающего в виде серого
или черного осадка.
Hg
2
(NO
3
)
2
+ SnCl
2
= Hg
2
Cl
2
+ Sn(NO
3
)
2
Hg
2
Cl
2
+SnCl
2
= 2Hg + SnCl
4
Выполнение: к 4-5 каплям раствора соли одновалентной ртути прибавить по каплям
раствор реактива. Наблюдать появление осадка и изменение его цвета. Реакцию
удобно проводить капельным методом. На фильтровальную бумагу поместить
каплю раствора соли ртути (I) и каплю реактива. На бумаге образуется черное пятно.
б) Металлическая медь вытесняет ртуть из растворов ее солей.
Hg
2
(NO
3
)
2
+ Cu = Cu(NO
3
)
2
+ 2Hg
Выполнение: очистить наждачной бумагой медную пластинку (или медную монету),
нанести на нее 1-2 капли раствора соли ртути (I) и оставить постоять. Получается
серое пятно металлической ртути, которое при потирании фильтровальной бумагой
или тканью становится блестящей.
Аналитические реакции ионов свинца.
Для понижения растворимости PbCl
2
добавляют этиловый спирт.
1. С соляной кислотой.
Разбавленная HCl и ее растворимые соли образуют с катионом свинца белый
осадок хлорида свинца PbCl
2
.