Упрощенная HTML-версия
пленка посылает в окружающее пространство ионы серебра, которые обладают
бактерицидным действием.
2.
Серебра нитрат AgNO
3
и серебра хлорид AgCl.
Применяются для пропитки
перевязочного материала – бумаги, ваты и марли.
Ртуть.
Ртутное заражение почвы, природных вод и животных в настоящее время
характерно для многих регионов планеты. Оно связано с поступлением большого
количества ртути в виде продуктов промышленного производства, выхлопов транспорта,
ядохимикатов. Ртуть накапливается главным образом в печени и почках. При
хроническом отравлении ртутью и ее соединениями («меркуризм») появляются
металлический привкус во рту, сильное слюнотечение, слуховые и обонятельные
галлюцинации, головные боли, наблюдается ослабление памяти. Все соли ртути ядовиты.
В медицине применяются:
1.
Желтая ртутная мазь – оксид ртути – HgO.
Используется для лечения кожных
заболеваний.
2.
Ртути хлорид HgCl
2
(сулема).
Обладает высокой токсичностью, при работе с ней
необходимо соблюдать большую осторожность; растворы в разведении 1:1000
применяются для дезинфекции белья, предметов ухода за больными, помещений,
медицинского инструментария.
3.
Ртуть (металл).
Используется в медицине для изготовления ртутных
термометров, ртутных манометров в аппаратах для измерения кровяного давления,
ртутно-кварцевых ламп. Ультрафиолетовые лучи, полученные от ртутно-
кварцевых ламп, глубоко прогревают ткани, губительно действуют на многие
микроорганизмы.
Аналитические реакции ионов серебра.
1. С соляной кислотой (фармакопейная).
Соляная кислота и ее растворимые соли с катионами серебра образуют белый
осадок хлорида серебра.
AgNO
3
+ HCl = AgCl
+ HNO
3
Осадок AgCl при взбалтывании и нагревании собирается в белые творожистые
хлопья. На свету осадок постепенно разлагается с выделением свободного серебра,
становится фиолетовым и, наконец, черным. В разбавленных кислотах AgCl не
растворяется, но растворяется в водном растворе аммиака вследствие образования
комплексного соединения [Ag(NH
3
)
2
]Cl.
AgCl
+ 2NH
4
OH = [Ag(NH
3
)
2
]Cl + 2H
2
O
При последующем добавлении раствора азотной кислоты вновь наблюдается
выпадение осадка хлорида серебра.
Выполнение: К 3-4 каплям раствора нитрата серебра прибавить 4-5 капель раствора HCl.
К полученному осадку AgCl прибавить несколько капель гидроокиси аммония
наблюдать растворение осадка. К полученному аммиакату серебра добавить
несколько капель раствора HNO
3
до кислой реакции, наблюдать выпадение осадка
AgCl.
Ионы Pb
2+
и Hg
2
2+
образуют аналогичные осадки. Однако Hg
2
Cl
2
не растворяется в
щелочах и кислотах, а PbCl
2
растворяется в щелочах и в горячей воде.
Растворение AgCl в NH
4
OH используют в ходе анализа для определения катионов
серебра от катионов одновалентной ртути, а действие HNO
3
на полученную комплексную
соль серебра – для обнаружения иона Ag
+
.
2. С бромидами и иодидами щелочных металлов.