Стр. 45 - 2

Упрощенная HTML-версия

Последний в нейтральном или слабокислом растворе дает с ионами калия желтый
кристаллический осадок нитрокобальтата калия и натрия.
2KCl + Na
3
[Co(NO
2
)
6
] = K
2
Na[Co(NO
2
)
6
]
+ 2NaCl
Выполнение: реакцию можно выполнять на капельной пластинке и в пробирке. К 3-4
каплям раствора KCl или KNO
3
прибавить 2-3 капли раствора реактива. Если осадок
не выпадает, дать смеси постоять. В щелочной среде реакцию проводить нельзя, так
как от щелочи реакция разлагается, образуя гидрат окиси кобальта.
Na
3
[Co(NO
2
)
6
] + 3NaOH = Co(OH)
3
+ 6NaNO
2
Рассматриваемая реакция на ион K
+
более чувствительна, чем с гидротартратом
натрия. Ион NH
4
+
дает аналогичный осадок. Осадок нерастворим в уксусной кислоте, но
при нагревании растворим в сильных кислотах.
3.
Окрашивание пламени (фармакопейная).
Соли калия или их растворы, внесенные на платиновой или нихромовой проволоке
в бесцветное пламя горелки, окрашивают его в фиолетовый цвет. Присутствие же
ничтожных следов натрия (окрашивающего пламя в желтый цвет) маскирует окраску.
Рекомендуется рассматривать пламя через синее стекло, задерживающее желтые лучи
натрия.
4.
С пикриновой кислотой.
Ионы калия дают характерные желтые осадки с пикриновой кислотой, при этом
образуются кристаллические осадки – обрубленные иголочки. Открытию ионов калия
мешают ионы натрия, дающие острые игольчатые кристаллические осадки желтого цвета.
Выполнение:
реакция
выполняется
на
предметном
стекле
как
микрокристаллоскопическая.
Аналитические реакции ионов натрия
1.
С цинкуранилацетатом Zn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
8
(фармакопейная).
Этот реактив в нейтральном или уксуснокислом растворе дает с ионами натрия
зеленовато-желтый
кристаллический
осадок
натрий-цинк-уранил-ацетата
NaZn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
9
×9 H
2
O.
NaCl + Zn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
8
+ CH
3
COOH + 9H
2
O =
NaZn(UO
2
)
3
(CH
3
COO)
9
× 9H
2
O + HCl
Выполнение: на предметное стекло нанести каплю раствора соли натрия, выпарить
досуха, поместить рядом каплю реактива и стеклянной палочкой соединить ее с
сухим остатком. Через 2-3 минуты рассмотреть выпавшие кристаллы под
микроскопом. Реакция очень чувствительна и специфична для натрия.
2.
С дигидроантимонатом калия KH
2
SbO
4
(или K
2
Н
2
Sb
2
O
7
).
Эта соль в нейтральном или слабощелочном растворе дает с ионами натрия белый
кристаллический осадок дигидроантимоната натрия.
NaCl + KH
2
SbO
4
= NaH
2
SbO
4
+ KCl
Выполнение: в коническую пробирку взять 4-5 капель раствора соли натрия и столько же
раствора реактива. Осадок образуется медленно. Для ускорения реакции вести ее на
холоду и потереть стенки пробирки стеклянной палочкой.
Исследуемый раствор не должен содержать свободных кислот, так как они
разлагают реактив – выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты.
KH
2
SbO
4
+ HCl = H
3
SbO
4
+ KCl
H
3
SbO
4
= HSbO
3
+ H
2
O