Упрощенная HTML-версия
насыщенным раствором натрия карбоната, а затем полученный осадок карбонатов
данных катионов растворяют в кислоте;
4.
избыток группового реагента должен легко удаляться
и не мешать дальнейшему
ходу анализа. Наилучшие групповые реагенты – это летучие вещества, которые
удаляются при нагревании раствора. Это растворы аммиака, хлороводорода,
сероводорода. А кислоту серную как групповой реагент нельзя удалить, ее можно
только нейтрализовать, но при этом
солевой эффект
только повысит
растворимость осадков;
5.
групповой реагент должен быть доступным, дешевым, нетоксичным.
Например,
раствор сероводорода – это неудачный пример реагента, т.к. имеет запах, является
токсичным и требует работы под тягой.
3.5. Кислотно-основная классификация катионов
В основу классификации катионов в аналитической химии положено различие в
растворимости образуемых ими с групповыми реагентами соединений, позволяющее
разделять отдельные группы катионов.
Кислотно-основной метод анализа катионов был разработан С.Д. Бесковым и основан
на различной растворимости в воде хлоридов, сульфатов и гидроксидов, а также
растворимости последних в избытке раствора гидроксида натрия или в водном растворе
аммиака. Эта классификация менее совершенна, чем сероводородная, и разработана менее
детально, однако при ее использовании не требуется применение токсичных соединений
сероводорода.
Полная схема систематического анализа катионов по этой классификации (как и по
любой другой) практически никогда не применяется при контроле качества
лекарственных средств и лекарственного сырья, однако отдельные ее элементы иногда
используются в фармацевтическом анализе.
В таблице 3.5. рассмотрена кислотно-основная классификация катионов по
группам, показаны химическая характеристика групп и состав получаемых соединений
при действии группового реагента.
Таблица 3.5. Кислотно-основная система
анализа катионов.
Признаки
групп
Аналитические группы катионов
1
«растворимая»
Li
+
, Na
+
, K
+
,
NH
4
+
2
«хлоридная»
Ag
+
, Pb
2+
,
Hg
2
2+
3
«сульфатная»
Ba
2+
, Sr
2+
,
Ca
2+
, (Pb
2+
)
4
«амфотерная»
Al
3+
, Zn
2+
, Cr
3+
,
Sn
2+
, Sn
4+
, As
3+
,
As
5+
5
«гидроксидная»
Mg
2+
, Mn
2+
,
Fe
2+
, Fe
3+
, Bi
3+
,
Sb
3+
, Sb
5+
6
«аммиакатн
Cu
2+
, Cd
2+
,
Co
2+
, Hg
2
Групповой
реагент
Не имеет
HCl
(2 моль/л)
H
2
SO
4
(2 моль/л)
NaOH
(2 моль/л,
избыток)
в присутствии
H
2
O
2
NaOH
(2 моль/л)
или
раствор NH
3
(25 %)
раствор N
(25 %)
Химическая
характерис-
тика
Хлориды,
сульфаты и
гидроксиды
растворимы в
воде
Хлориды не
растворимы в
воде и
разбавленных
кислотах
Сульфаты не
растворимы
в воде и
кислотах
Гидроксиды
амфотерны,
растворимы в
избытке щелочи
Гидроксиды не
растворимы в
избытке щелочи
Гидроксид
образую
аммиакат
растворим
в воде