Упрощенная HTML-версия
На практике готовят буферные растворы с остаточными концентрациями
компонентов
С кисл., С осн. > 10‾ ¹.
Буферные растворы находят широкое применение в практике химического
анализа для создания и поддержания определенного значения рН.
Пример.
Рассчитайте рН раствора, состоящего из водных растворов 0,0405 М NH
3
и 0,0216 М
(NH
4
)
2
SO
4
(
К
b
= 1,76∙10
-5
). Что это за раствор?
Дано:
рН
-
?
Решение:
Это буферный раствор.
Уравнение для расчета рН буферных растворов:
HA
B
lg p pH
C
C
K
a
;
С
(NH
4
+
)=2
С
((NH
4
)
2
SO
4
)=0,0432 моль/л;
22,9
0432 ,0
0405 ,0
lg 75,4 14 pH
.
С
(NH
3
)=0,0405 моль/л
С
((NH
4
)
2
SO
4
)=0,0216 моль/л
Ответ: рН = 9,22.