Упрощенная HTML-версия
моль/л;
рН = 14 – рОН = 14 + lg 0,006 = 11,8
Ответ: рН = 11,8.
Пример 3.
Найдите рН 0,001 М водного раствора СН
3
СООН (
К
а
= 1,75∙10
-5
).
Дано:
рН
-
?
Решение:
Уравнение реакции протолиза:
СН
3
СООН +H
2
O↔H
3
O
+
+ СН
3
СОО
-
Уравнение
для
расчета
рН
растворов
слабых
однопротонных кислот:
HA
p p
2
1
pH
C K
a
;
9,2 1 76,4
2
1
pH
.
С
(СН
3
СООН)=0,1 моль/л
Ответ: рН = 2,9.
Пример 4.
Найдите рН 0,40 М водного раствора NH
4
NO
3
(
К
b
= 1,76∙10
-5
).
Дано:
рН
-
?
Решение:
При растворении в воде солей происходит разрушение
кристаллической решетки и гидратация ионов. Активные
ионы вступают в реакции протолиза.
Уравнения реакций протолиза:
NH
4
+
+H
2
O↔H
3
O
+
+NН
3
, т.е. NH
4
+
слабая однопротонная
кислота;
NO
3
-
+ H
2
O
, т.к. NO
3
-
крайне слабое основание
используем формулу для расчета рН растворов
однопротонных слабых кислот.
a
K
p
+
b
K
p
=
s
K
p
a
K
p
(NH
4
+
)=14+lg 1,76∙10
-5
=9,246;
82,4 398 ,0 246 ,9
2
1
pH
.
С
(NH
4
NO
3
)=0,40 моль/л
Ответ: рН = 4,82.
2.3. Протолитическая теория кислот и оснований.
2.3.6. Буферные растворы. Механизм буферного действия.
Предназначены для поддержания постоянного рН, практически не меняющегося
при разбавлении раствора и при добавлении умеренных количеств сильных кислот и
оснований.
Буферный раствор состоит из слабых сопряженных кислоты и основания,
концентрации которых отличаются не более чем в 10 раз. На практике буферные растворы
готовят из слабых кислот и солей либо неполной нейтрализации слабой кислоты
щелочью, из слабых оснований и их солей либо неполной нейтрализации слабого
основания сильной кислотой. Примеры буферных растворов представлены в табл.2.3.6.
Таблица 2.3.6. Буферные растворы.