Упрощенная HTML-версия
Решение:
n
(Х) =
n
(AgNO
3
)
R
X
R/X
ра р
V
m
T
m
(Х)=
V
р-ра
(AgNO
3
)∙
Т
(AgNO
3
/Х)=4,86∙0,01009=0,0490 г
%100
Х
Х
Х
ение
Отн.отклон
теор.
теор.
пр.
m
m m
%100
целого
части
m
m
части
г 0,05
%100
0,11%5
%100
Х Х
Х
ра р
ра-р
теор.
теор.
VХ
m
%2 %100
0,05
0,05
0,049
ение
Отн.отклон
Ответ:
m
(Х) в 1 мл =0,0490 г; отн. отклонение = –2%.
Пример 3. Из 100 мл анализируемого раствора, содержащего соль цинка, отобрали
аликвоту 25,00 мл, подкислили раствором Н
2
SO
4
, прибавили небольшое количество
индикатора – дифениламина и оттитровали катионы цинка Zn
2+
стандартным
раствором гексацианоферрата (II) калия с молярной концентрацией 0,0518 моль/л до
перехода окраски из фиолетовой в светлозеленую. На титрование затратили 15,45 мл
титранта. Найти массу катионов цинка в анализируемом растворе.
Решение: прямое осадительное титрование, метод пипетирования
3 Zn
2+
+ 2K
+
+ 2[Fe(CN)
6
]
4-
→ K
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
2
Fe(CN)
K
3
Zn
6
4
2
n
n
2
6
4
6
4
2
Zn
2
Fe(CN)
K
Fe(CN)
K 3
Zn
M
V
V
V
C
m
ал
к
ра р
г
3140 ,0 38,65
00,25
0, 100
2
10 45,15 0518 ,03
Zn
-3
2
m
Ответ:
m
(Zn
2+
) = 0,3140 г.
Пример 4. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 4,983 г препарата KI.
К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1045 М AgNO
3
. На титрование избытка
AgNO
3
израсходовали 20,68 мл раствора NH
4
SCN (
Т
(NH
4
SCN/Ag) = 0,01166 г/мл).
Вычислить массовую долю (%) KI в препарате.