Упрощенная HTML-версия
058 ,0
)
E
E(n
Kр lg
0
2dRe /2Ox
0
1dRe /1Ox
.
(4.5.3.)
Расчет стандартных потенциалов полуреакции
Если стандартные потенциалы полуреакций Ox
1
+ ne ↔ Red
1
и
Ox
2
+ me ↔ Red
2
известны (Е
0
1
и Е
0
2
), стандартный потенциал полуреакции Ox
1
+ (m+n)e
↔Red
1
можно рассчитать по формуле:
;
nm
mE nE
E
0
2
0
1
0
3
(4.5.4.)
Установлено, что
реакции практически необратима, если разность нормальных
потенциалов окислителя и восстановителя не меньше +0,2 В.
Для расчета стандартного потенциала полуреакций, получаемых сочетанием
полуреакций окисления или восстановления, и реакции осаждения используются
формулы:
если окисленная форма представляет cобой малорастворимое соединение:
OxA
0
dRe /Ox
dRe / OxA
ПР lg
n
058 ,0
E
E
; (4.5.5.)
если восстановленная форма представляет собой малорастворимое соединение:
dARe
0
dRe /Ox
dARe /Ox
ПР
1
lg
n
058 ,0
E
E
.
(4.5.6.)
Для расчета стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием
полуреакций окисления или восстановления и реакции комплексообразования,
используются формулы:
если окисленная форма связана в комплекс:
n
0
dRe /Ox
dRe / OxL
1
lg
n
058 ,0
E
E
;
(4.5.7.)
если восстановленная форма связана в комплекс:
n
0
dRe /Ox
dLRe /Ox
lg
n
058 ,0
E
E
;
(4.5.8.)
если обе формы связаны в комплекс:
n
p
0
dRe /Ox
dLp Re /
OxLn
lg
n
058 ,0
E
E
. (4.5.9.)
Расчет стандартного потенциала полуреакции, получаемой сочетанием полуреакции
окисления или восстановления и реакции протонирования, используется:
если протонируется окисленная форма:
a
HOx
0
dRe /Ox
dRe / HOx
Klg
n
058 ,0
E
E
; (4.5.10.)
если протонируется восстановленная форма: